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          濃度均為0．1mol·L-1的三種溶液：①碳酸鈉溶液、②氫氧化鈉溶液、③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是                                                                       （   ）
          A．三種溶液的PH大小順序是②＞①＞③
          B．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，PH變化最大的是②
          C．升高相同的溫度，四種溶液的PH均減少
          D．水電離出的c（OH—）：②＞③＞①
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度(t℃)時，水的離子積為Kω＝1×10－13，則該溫度(選填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
          (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________。
          (2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_____________     _______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同的條件下收集到的二氧化碳的體積(    )
          A．醋酸多B．硫酸多
          C．一樣多D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol/L的NaAc（醋酸鈉）溶液中，欲使c(Na+)/c(Ac-)比值減小，可采取的措施是（   ）
          A．加熱B．加少量水C．加少量鹽酸D．加少量醋酸鈉晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）。
          A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性
          B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等
          C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍
          D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取pH="2" 的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是

          A．H2A為二元弱酸
           B．稀釋前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
           C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為
          c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
          D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為
          c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
          ①Na2O2          ②Na2O          ③Na2CO3        ④NaCl
          A．①>②>③>④B．①>②>④>③
          C．①=②>③>④D．①=②>③=④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一種C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一種C(OH—)= 1×10—3mol·L－1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是
          A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應
          B．生成了一種強堿弱酸鹽
          C．濃的弱堿和稀的強酸溶液反應
          D．等物質的量濃度的一元弱酸和一元強堿溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．1 mol 分子中，含17×6．02×個共用電子對
          B．10 mL 18．4 mol·的濃硫酸與90 mL蒸餾水混合，所得溶液中=3．68 mol·
          C．25℃時，在pH=4的溶液與pH=10的溶液中，水電離出的前者大于后者
          D．在25 mL 0．1 mol·溶液中，滴入0．1 mol·的溶液至混合溶液pH=7時，則滴加溶液的體積大于25 mL
          

			
          

			
          
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