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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （9分）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示。
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？                。
          


          （2）請寫出OAB段的離子方程式                                     ；當混合液的PH=       時，開始放出CO2氣體。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）CO32-、HCO3-（2）CO32-+H+=HCO3-
      6
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
          （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
          H2CO3、CO32-
          H2CO3、CO32-
          ．
          （2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
          ①取固體樣品配成溶液；
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
          ③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
          指示劑B的變色范圍在pH=
          4.5
          4.5
          左右最理想．
          （3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是
          HCO3-+H+=H2CO3
          HCO3-+H+=H2CO3
          ．
          （4）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
          c(
          HCO
          -
          3
          )?c(OH-) 
          c(
          CO
          2-
          3
          )
          =2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
          10
          10
          ．
          II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設有下列四種溶液：
          （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
          （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
          （C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          （D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
          （5）c（H+）最大的是
          A
          A
          ，c（H2A）最大的是
          C
          C
          ，c（A2-）最大的是
          D
          D
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：
          （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：
          c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          ．
          （2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式
          CO32-+H+=HCO3-
          CO32-+H+=HCO3-
          ．
          （3）當混合液的pH=
          6
          6
          時，開始放出CO2氣體．
          （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時開始產生沉淀X，則KSP（X）=
          8.0×10-9
          8.0×10-9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
          （1）現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
          HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）
          ＜
          ＜
          c（OH-）（請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN-）=
          0.02
          0.02
          mol?L-1．如HA是
          CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
          ＜
          ＜
          c（CH3COO-）（請?zhí)睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”）．
          （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問題：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
          不能
          不能
          （填：“能”或“不能”）大量共存．
          ②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：
          c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          ．
          （3）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時，溶液的
          pH=
          9
          9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年吉林省松原市寧江區(qū)實驗中學高二上學期12月份月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示。

          回答下列問題：
          （1）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？               。
          （2）請寫出OAB段的離子方程式                                    ；當混合液的PH=      時，開始放出CO2氣體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高二第二次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
          （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____         
          A．c(HA)＜c(A－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
          C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
          （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

          回答下列問題：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
          ②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：                  
                                                            。
          ③已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時，溶液的pH=            。
          

			
          

			
          
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