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          鹽MN溶于水的過程如圖所示：

          下列說法不正確的是(　　)
          A．MN是強電解質(zhì)
          B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強
          C．該過程中c(OH－)＞c(H＋) 
          D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由圖中看出MN完全電離成M＋和N－，故MN為強電解質(zhì)，N－水解生成弱酸HN，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D項正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
          液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應得到E。請回答下列問題。
          陽離子
          		NH4+、H＋、Na＋
          陰離子
          		OH－、CH3COO－、Cl－
           

          (1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學式：B     ，C       。
          (2)寫出A與C反應的離子方程式：           。
          (3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
          ①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
          ②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
          ③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           。
          (4)t ℃時，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：

          下列說法中正確的是(   )
          A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
          B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是  （　　）。
          A．c（Na＋）＝2c（CO32-）B．c（H＋）＞c（OH－）
          C．c（CO32-）＜c（HCO3-）D．c（OH－）＞c（H＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)
          A．均存在電離平衡和水解平衡
          B．存在的粒子種類相同
          C．c(OH-)前者大于后者
          D．分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(C)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�。
          A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）
          B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
          C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）
          D．等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
          D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
          (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
          (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

          查閱資料：
          Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
          Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
          請回答下列問題：
          （1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因                 。
          （2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                      。
          （3）反應Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。
          （4）多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是：                                  。
          （5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是       。
          （6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
          ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
          ②加入過量的FeCl3；
          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
          取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)
          A．取代反應B．水解反應C．中和反應D．電離過程
          

			
          

			
          
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