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          【題目】下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是
          A.加熱氧化鋁B.加熱氧化汞
          C.電解熔融氯化鈉D.氫氣還原氧化鐵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法制備金屬：Na、Mg、Al等金屬用電解法；
          Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法；Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉。
          A.三氧化二鋁熔點(diǎn)很高，受熱不分解，通常用電解氧化鋁法制備鋁,A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B.加熱氧化汞得到汞和氧氣，B項(xiàng)正確；
          C.電解熔融氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，C項(xiàng)正確；
          D.氫氣還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)和水，D項(xiàng)正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤氣化的主要反應(yīng)為：C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
          A.升高溫度，可加快反應(yīng)速率B.將塊狀碳粉碎，可加快反應(yīng)速率
          C.達(dá)平衡時(shí)，v(正) =v(逆) =0D.達(dá)平衡時(shí)，n(CO)不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。
          ①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。
          ②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。
          (2)NH4NO3晶體溶于水后，水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。
          (3)查閱資料知，NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”)，此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“無(wú)變化”)�；旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng)，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
          A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L
          B. 醋酸能與水以任何比例互溶
          C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
          【答案】A
          【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說(shuō)明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol／L的一元酸（無(wú)論強(qiáng)弱）都會(huì)恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
          點(diǎn)睛：證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：
          配成0.1mol/L的溶液，測(cè)得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測(cè)得pH＞1。
          測(cè)NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。
          配成相同濃度的HA和HCl溶液，測(cè)得HA的導(dǎo)電性較差。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
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          【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是
          A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
          B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
          C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
          D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）
          A.分子數(shù)相等
          B.原子數(shù)相等
          C.質(zhì)子數(shù)相等
          D.質(zhì)量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（ ）
          A.5：2
          B.3：1
          C.15：2
          D.1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是
          A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
          B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵
          C. 離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C
          D. 元素B 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵
          B.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
          C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
          D.共價(jià)化合物不可能含有離子鍵，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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