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          【題目】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是
          A. CH3COOHB. NH3·H2OC. NH4ClD. CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)強電解質(zhì)的定義進行分析；
          強電解質(zhì)的定義是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，
          A、CH3COOH屬于弱酸，即屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；
          B、NH3·H2O為弱堿，不屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意；
          C、NH4Cl屬于鹽，即屬于強電解質(zhì)，故C符合題意；
          D、CO2屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請回答下列問題
          （1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示． 

          ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應(yīng)方程式
          ②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應(yīng)方程式，H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．
          （2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象其產(chǎn)生原因： ． 
          ①2O2（g）+N2（g）=N2O4 ， （l）△H1
          ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
          ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
          ④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol
          上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ， 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標準狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：
          N2H4
          N2O4
          密度/g/cm3
          1.004
          1.44

          （3）聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14），．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 ．
          （4）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ． 聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
          B.當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
          C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)
          D.溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（ ）
          A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1
          B.在水中滴入稀H2SO4
          C.在水中加入Na2CO3固體
          D.在水中加入氯化鋁固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水淡化的方法：________________、_______________、_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】〔化學﹣﹣選修2：化學與技術(shù)〕 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示．回答下列問題：

          （1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①該電池中，負極材料主要是 ， 電解質(zhì)的主要成分是 ， 正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 ． 
          ②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 ．
          （2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）． 
          ①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A ， B ． 
          ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 ． 
          ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是
          A. NaOHB. MgCl2C. Br2D. H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測定：
          （1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱．假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式 （寫出最后結(jié)果）△H=KJ/mol．
          （2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式 ．
          （3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
          （4）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 ．
          （5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL． 
          （6）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如表： 
          實驗次數(shù)
          第一次
          第二次
          第三次
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          26.32
          24.02
          23.98
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 
          A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
          B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
          C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
          D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
          （7）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式：C=mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是
          A. 晶體硅可用于制造電腦芯片B. 所有的硅酸鹽都難溶于水
          C. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D. 單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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