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          【題目】在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是
          A. 原子B. 分子C. 陽(yáng)離子D. 陰離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．原子晶體中存在原子，如金剛石、硅晶體等，故A不選；
          B．分子晶體中存在分子，如固體氧氣、稀有氣體形成的晶體，故B不選；
          C．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽(yáng)離子，如金屬晶體，故C不選；
          D．單質(zhì)的晶體中，不可能存在陰離子，如有陰離子就不可能是單質(zhì)，一定是化合物，故D選；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
          A. 溴乙烷B. 乙醛C. 乙酸乙酯D. 甲醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0mol/L
          B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
          C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0．08mol
          D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是
          A. 布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式。
          B. 光線透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)榱Ｗ訉?duì)光的散射造成的
          C. 膠體粒子能透過(guò)濾紙，所以不能用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液
          D. 膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
          A. 在20～25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04molL-1min-1
          B. 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
          C. R的起始濃度越小，降解速率越大
          D. 50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體
          B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉還沒有發(fā)生水解
          C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)否含有氯元素
          D. 紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：
          資料a: Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
          資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)
          Mn(OH)2
          Pb(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          8.1
          6.5
          1.9
          完全沉淀時(shí)
          10.1
          8.5
          3.2
          （1）過(guò)程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
          ①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
          ②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無(wú)明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。
          ③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.…… 
          寫出iii的離子方程式：___________________________。
          （2）過(guò)程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：
          i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。
          ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……
          己知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
          ①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。
          ②補(bǔ)全ii中的操作：____________________。
          ③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_________________________________________。
          （3）過(guò)程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。
          （4）過(guò)程IV所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）
          A. 蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)。
          B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
          C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式：
          ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
          ②H2（g） +1/2O2（g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1
          則下列說(shuō)法正確的是
          A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
          B. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
          C. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-
          D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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