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        1. 鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
          (1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:
          Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
          Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
          Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
          則△H3 =               kJ·mol-1。
          (2)工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3(銨鎂復(fù)鹽),然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為               
          (3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

          (4)工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細(xì)MgO,其熱分解曲線如圖。
          圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

          (5)一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液,化學(xué)式可表示為:,它可發(fā)生如下反應(yīng):
          ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

          ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物,分子中只有1個(gè)氧原子,所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同,相對(duì)分子質(zhì)量為168,則ROH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               ; B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               。

          (1)+84.6(2分)。
          (2)MgCl2·NH4Cl·nNH3MgCl2 +(n+1)NH3↑ + HCl↑ (2分);     Mg2++2e= Mg(2分)。
          (3)3mol(2分)。(4)MgC2O4MgO + CO↑+ CO2↑(2分)
          (5)(CF3)2CHOH (2分);(2分)。

          試題分析:(1)方程式②-①×2=-64.4-(-74.5)×2=+84.6 kJ·mol-1;(2)化合物分解得到無(wú)水氯化鎂、氨氣、和氯化氫;陰極陽(yáng)離子放電;(3)該反應(yīng)中只有鋁元素化合價(jià)降低,由+3價(jià)到0價(jià),生成1mol鋁,電子轉(zhuǎn)移3mol;(4)根據(jù)圖數(shù)據(jù)計(jì)算分析,若總質(zhì)量為148g,第一次分解產(chǎn)物質(zhì)量為148×75.7%=112g,第二次分解產(chǎn)物的質(zhì)量為148×27%=40g,所以A點(diǎn)生成MgC2O4,C點(diǎn)生成MgO;B→C發(fā)生反應(yīng)為MgC2O4MgO + CO↑+ CO2↑;(5)根據(jù)信息含有1個(gè)羥基,圖譜中顯示物質(zhì)中含有2中化學(xué)環(huán)境的氫且數(shù)目相同,即物質(zhì)中只含有兩個(gè)氫原子,其它全被氟取代,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定為(CF3)2CHOH。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( 。
          A.二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水
          B.二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水
          C.過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣
          D.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (17分)H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
          (1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
          ①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________
          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在不同H2O2濃度下,測(cè)定  ____________________________________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。
          ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成下圖的裝置示意圖。

          ④參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。

          (2)利用圖21(a)和21(b)中的信息,按圖21(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”),其原因是______________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中,加入足量鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       、        
          (2)實(shí)驗(yàn)室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液,無(wú)現(xiàn)象,滴加少量氯水,立即變?yōu)榧t色,則原溶液中含有(填離子符號(hào))    ,寫出滴加氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
          (3)我們知道,濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性,請(qǐng)寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個(gè),多寫若有一個(gè)錯(cuò)誤,本題不得分)     

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為
          A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,有關(guān)該反應(yīng),說(shuō)法不正確的是:(  )
          A.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1
          B.Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
          C.鹽酸既體現(xiàn)酸性,又體現(xiàn)酸性還原性
          D.轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),產(chǎn)生67.2L的Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          有Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述中,不正確的是
          A.還原產(chǎn)物為NH4+
          B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
          C.若有0.5mol NO3參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子8mol
          D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池,則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2+-e→Fe3+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          銅的冶煉大致可分為:
          (1)富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選
          (2)焙燒,主要反應(yīng):2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)
          (3)制粗銅,在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng):2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
          (4)電解精煉
          下列說(shuō)法正確的是
          A.上述焙燒過(guò)程的尾氣均可直接排空
          B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,上述共消耗15 mol O2
          C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化劑的只有Cu2O
          D.電解精煉時(shí),粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          鉻是人體必需的微量元素,但鉻過(guò)量會(huì)引起污染,危害人體健康。不同
          價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣,六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
          A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛
          B.污水中鉻一般以Cr3存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻
          C.人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo),服用維生素C緩解毒性,說(shuō)明維生素C具有還原性
          D.1 mol Cr2O72得到6 mol電子時(shí),還原產(chǎn)物是Cr3

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