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          【題目】下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是　　
          A. 溶液中離子濃度關系：
          B. 和等體積混合后離子濃度關系：
          C. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的，則混合溶液中：
          D. 常溫下，在的溶液中，、、、能大量共存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】溶液中，由物料守恒可知，離子濃度關系：；和等體積混合后，溶液呈堿性，離子濃度關系：；常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的，由電荷守恒可知，混合溶液中：；常溫下，在的溶液中，、都有強氧化性，可以把氧化，故其不能大量共存。
          A. 溶液中，由物料守恒可知，離子濃度關系：，A不正確；
          B. 和等體積混合后，溶液呈堿性，離子濃度關系：，B不正確；
          C. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的，由電荷守恒可知，混合溶液中：，C正確；
          D. 常溫下，在的溶液中，、都有強氧化性，可以把氧化，故其不能大量共存，D不正確。
          本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )
          A. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
          B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA
          C. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
          D. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：
          反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq)  I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
          反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq)  2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
          （1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。
          （2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。
          a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。
          b．_________，溶液立即褪色。
          （3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）
          實驗序號
          a
          b
          試
          劑
          H2O2/mL
          5
          ______
          H2SO4/mL
          4
          2
          Na2S2O3/mL
          8
          _____
          KI（含淀粉）/mL
          3
          _____
          H2O
          0
          ______
          將上述溶液迅速混合
          觀察現(xiàn)象
          溶液變藍所需時間
          為t1秒
          溶液變藍所需時間
          為t2秒
          ① 將實驗b補充完整。
          ② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
          ③ 結合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
          ④ 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質加入水中或與水發(fā)生反應后，溶液溫度降低的是(　　)
          A. 生石灰與水反應 B. 氫氧化鈉固體加入水中
          C. 濃硫酸加入水中 D. 硝酸銨晶體加入水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從經濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是
          A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2
          B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2
          C. CuCuO Cu(NO3)2
          D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較中，正確的是　　
          A. 同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
          B. 和溶液等體積混合后：
          C. 物質的量濃度相等的和NaHS混合溶液中：
          D. 同濃度的下列溶液中，、、、；由大到小的順序是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖3-4-2所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 溴酸銀的溶解是放熱過程
          B. 溫度升高時溴酸銀的溶解速率加快
          C. 60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
          D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（ ）
          A.蒸發(fā)B.過濾C.配制一定物質的量濃度的溶液D.制備氫氧化鐵膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 
          化學鍵
          Si—O
          Si—Cl
          H—H
          H—Cl
          Si—Si
          Si—C
          鍵能/kJ·mol－1
          460
          360
          436
          431
          176
          347
          工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （ ）
          A. ＋412 kJ·mol－1 B. －412 kJ·mol－1
          C. ＋236 kJ·mol－1 D. －236 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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