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        1. 【題目】下列物質(zhì)中,化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是( )

          A. NH4ClB. SiO2C. P4D. Na2SO4

          【答案】C

          【解析】

          氯化銨應(yīng)該是銨根和氯離子。二氧化硅里沒(méi)有分子,只有兩種原子。硫酸鈉固體里也只有硫酸根離子和鈉離子。故本題選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

          A.生石灰、白磷、熟石灰B.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

          C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)、膽礬

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

          ①取水樣10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。

          ②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后,馬上注入0.01mol/L溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

          ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

          試回答下列問(wèn)題:

          (1)步驟①加入的指示劑是_____________。

          (2)步驟②應(yīng)使用______式滴定管。

          (3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

          (4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是___(填標(biāo)號(hào))。

          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

          B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

          C.滴定滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失了

          D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X,若打開(kāi)活塞K,則品紅溶液褪色;若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是

          選項(xiàng)

          A

          B

          C

          D

          X

          SO2

          Cl2

          HCl

          Cl2

          Y

          NaOH溶液

          飽和NaHCO3溶液

          飽和NaCl溶液

          Na2SO3溶液

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

          (1)M元素的原子核外有__________種能量不同的電子,有__________個(gè)未成對(duì)電子;Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

          (2)N、R、X三種元素的原子可構(gòu)成一種強(qiáng)堿性物質(zhì),該物質(zhì)的電子式是_____________;Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料,該氧化物是________晶體(填晶體類型)。

          某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反應(yīng)為:2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q(Q>0)

          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________________;欲使K值變大,可采取的措施是__________________________

          (4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下,若使容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍,則平衡____________________。(選填正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)不移動(dòng)”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1molNO1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng): H=-213.5kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下

          溫度/℃

          n活性炭/mol

          n(CO2)/mol

          T1

          0.70

          ——

          T2

          ——

          0.25

          下列說(shuō)法不正確的是

          A. 上述信息可推知:T12

          B. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

          C. T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變

          D. T1℃時(shí),若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知淀粉酶的成分為蛋白質(zhì),可將淀粉分解為葡萄糖。分析表格,可推測(cè)(  )

          溶液

          雙縮脲試劑

          碘液

          斐林試劑

          ++

          甲、乙混合

          注:“+”顯色,“++”顯色更深;“-”不顯色。

          A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有還原性糖

          C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

          A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

          B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

          C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

          D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究氮的氧化物具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

          120161019天宮二號(hào)神舟十一號(hào)順利實(shí)現(xiàn)太空交會(huì)對(duì)接。運(yùn)載火箭用的是一種叫肼(N2H4)的燃料和氧化劑NO2,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

          已知N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol1

          N2 H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2 O (g) △H =543 kJ·mol1

          ①寫(xiě)出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

          ②若已知: 2H2(g)O2(g)2H2O(g)  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1

          2H2(g)O2(g)2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,

          Q1_________Q2(填”““=”)。

          2汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定條件下,在三個(gè)體積均為1.0 L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          容器

          溫度/

          起始物質(zhì)的量(mol)

          平衡物質(zhì)的量(mol)

          NO

          CO

          N2

          CO2

          N2

          CO2

          I

          400

          0.2

          0.2

          0

          0

           

          0.12

          II

          400

          0.4

          0.4

          0

          0

           

          x

          III

          300

          0

          0

          0.1

          0.2

          0.075

           

          ①容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2 s,則v(N2)_______;

          ②x_____0.24(、”);_____0 (、”);

          ③若起始時(shí)向I中充入NO、CO0.1 molN2、CO20.0 5 mol,開(kāi)始時(shí)v()

          ___ v() (、、”)

          3SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。

          ①SCR(選擇性催化還原)工作原理:

          尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,控制尿素的濃度非常關(guān)鍵。測(cè)定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________。

          ②NSRNOx儲(chǔ)存還原)工作原理:

          NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

          通過(guò)BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_______;

          H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程,該過(guò)程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________

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          同步練習(xí)冊(cè)答案