【題目】[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（N.Leblanc）法。其流程如下：
（1）流程I的另一產(chǎn)物是____，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進行：a. 
b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為__________________。
Ⅱ．1862年，比利時人索爾維（ErnestSolvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下：
20℃時一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)
（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。
（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。
Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原
料利用率。
（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________（填溫度范圍）下析出________（填化學(xué)式）。
【答案】36．(1)HCl Na2SO4＋4C ＋CaCO3 
Na2CO3＋CaS＋4CO↑
(2)食鹽、石灰石、NH3 CaO、NH3、CO2、NH4Cl
(3)反應(yīng)體系中NaHCO3溶解度最小，反應(yīng)消耗水，NaHCO3相對分子質(zhì)量最大
(4) 0~10℃ NH4Cl
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)流程圖分析可知，反應(yīng)物為NaCl(s)和濃硫酸，生成物是Na2SO4，利用的是難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，則流程I的另一產(chǎn)物是HCl，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進行：a.Na2SO4+4C 
Na2S+4CO↑, b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS，a+b即得總反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式可表示為Na2SO4＋4C ＋CaCO3 Na2CO3＋CaS＋4CO↑。
（2）根據(jù)題給流程圖可知，①在NH3飽和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3和NH4Cl；②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用，③析出小蘇打的母液（NH4Cl溶液）中加入生石灰，NH3循環(huán)使用。CO2由煅燒石灰石獲得，所以氨堿法生成純堿的原料是食鹽、石灰石、NH3，石灰石煅燒生成CaO和CO2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，所以可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、NH3、CO2、NH4Cl。
（3）根據(jù)題給信息，飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有反應(yīng)體系中NaHCO3溶解度最小，反應(yīng)消耗水，NaHCO3相對分子質(zhì)量最大。
（4）要想循環(huán)利用NH4Cl，根據(jù)溶解度—溫度曲線，NH4Cl在0~10℃時溶解度最小，則向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在0~10℃下析出NH4Cl。
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【題目】Ⅰ、單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝, 豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等,在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢。
（1）寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。
（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是__________________________。
（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________。
Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：_____________； B的電子式：_______________。
（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①________________________________；②__________________________________。
（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。
（4）判斷鹽F的可能成份______________；設(shè)計實驗方案確定F的成份__________________。
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【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下：
實驗原理為：
實驗步驟為：
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢瑁瑫r通氮氣約10min。
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3)，攪拌。
③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min。
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌。
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液。
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。
⑦……
回答下列問題：
（1）步驟①中通入氮氣的目的是： 。
（2）儀器c的名稱為： ，其適宜容積應(yīng)為： 。
a．100ml b．250ml c．500ml
（3）儀器d使用前應(yīng)進行的操作是： ，請簡述該過程： 。
（4）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在下圖中進行，其操作名稱為： 。
（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是 。
（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.
（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。
②已知：
2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJmol-1，
C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJmol-1，
Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJmol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為____________。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)c(Cl-)=9molL-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為____________。
②在c(Cl-)=1molL-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________(任寫一個)．
（4）已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，(已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3L-3)
②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖(說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)，則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）．HNO3與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：
序號 | 濃硝酸與水的體積比 | 實 驗 現(xiàn) 象 |
Ⅰ | 1 ﹕1 | 反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色 |
Ⅱ | 1 ﹕3 | 反應(yīng)速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色 |
Ⅲ | 1 ﹕5 | 反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 |
制備NO氣體最適宜的是： ，理由是： ．
（2）.興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：
①組裝好儀器后，必須進行的一項操作是：_________________。
②推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是：______；C裝置的作用是： 。
③裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是：_____。可以通過適當(dāng)改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法： _。
④E裝置的實驗?zāi)康氖牵?/span> 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、___________，操作Ⅱ的名稱是_________。
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________（填字母）。
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置E中盛放的物質(zhì)是____________，裝置F中盛放的物質(zhì)是______________。
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
則測得青蒿素的最簡式是__________________。
（5）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________（填字母）具有相同的性質(zhì)。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：
由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_________。
A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
① pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1
③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
⑥ 反應(yīng)A（g）
2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應(yīng)的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）
A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤
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【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列�；卮鹣铝袉栴}(若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號)：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)，Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是____________。
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。Z、M形成化合物M2Z2的電子式為_________。
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2(XZ)8，該配合物中提供空軌道的是_________，提供孤對電子的是__________________(填化學(xué)式)。
（4）已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石。該化合物的化學(xué)式為_____，其晶體類型為______，晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為___________。
（5）在圖(b)中標(biāo)出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞密度表達式為___________g·cm-3(用a，M，NA表示)。
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【題目】）實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式 。
（2）裝置B的作用是__________________________。
（3）在裝置C中應(yīng)加入 （填字母）。
a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 （填字母）洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用 的方法除去。
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
。
（7）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 。
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