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          （2008?珠海一模）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應原理為：C3N3（OH）3
            △  
          .
           
          3HNCO；8HNCO+6NO2
            △  
          .
           
          7N2+8CO2+4H2O
          下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、利用C3N3（OH）3與HNCO的化學式不同來分析；
          B、利用元素的化合價變化來分析；
          C、利用8HNCO+6NO2
            △  
          .
           
          7N2+8CO2+4H2O及化合價變化來分析轉移的電子數(shù)；
          D、利用物質(zhì)中某元素的化合價在反應中升高，則該物質(zhì)為還原劑來分析．
          解答：解：A、由C3N3（OH）3
            △  
          .
           
          3HNCO可知，C3N3（OH）3與HNCO的化學式不同，反應屬于化學變化，則C3N3（OH）3與HNCO為不同物質(zhì)，故A錯誤；
          B、HNCO在反應中N元素的化合價升高，則HNCO是還原劑，故B錯誤；
          C、8HNCO+6NO2
            △  
          .
           
          7N2+8CO2+4H2O中，HNCO中N元素由-3升高到0，NO2中N元素由+4降低到0，6molNO2在反應中轉移的電子為24mol，
          則1molNO2在反應中轉移的電子為4mol，故C正確；
          D、NO2在反應中N元素由+4降低到0，則NO2是氧化劑，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題以信息來考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，分析HNCO中N為-3價、C為+4價是解答本題的難點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?珠海一模）銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=
          C(A-)．C(H+)
          C(HA)
          C(A-)．C(H+)
          C(HA)
          ．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++HCO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          請回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HPO42-
          HPO42-
          ．
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?珠海一模）根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?珠海一模）2008夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指（　　）
          

			
          

			
          
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