【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn +Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4(0<x<1）。下列說法正確的是
A. ZnMn2O4是負(fù)極材料
B. 充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移
C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4
D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化
【答案】C
【解析】A. 原電子放電是Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極材料，故A錯(cuò)誤；B. 充電時(shí)其原理為電解原理，充電時(shí)原來的負(fù)極連接電源的負(fù)極變?yōu)閆n極，Zn2+向陰極即Zn電極遷移，故B錯(cuò)誤；C. 充電時(shí)，陽極ZnMn2O4發(fā)生氧化生成Zn1-x Mn2O4，其電極反應(yīng)為ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4，故C正確；D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價(jià)降低，Mn元素的化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤；答案為C。
金博士一點(diǎn)全通系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（填“A”或“B”）
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的有：
_________________（填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。
（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
（5） 830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。
（1）儀器P的名稱是______________________。
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
（3）B裝置中所盛試劑是____________________。
（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是______________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。
（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________（填序號(hào)）。
A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，8gO2含有16NA個(gè)電子
B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA
C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
D. 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)從開始至2min末，用Z(為氣態(tài))的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______ mol/(L·min)。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有____
A．增大Z的量 B．升高溫度
C．使用正催化劑 D．增大X或Y的量
(4)分別用X和Y的反應(yīng)速率來表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的表達(dá)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率不等
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉適宜用作該試驗(yàn)的指示劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL/SPT） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)上述時(shí)間段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大的是
_____________min，其主要原因是_____________。
(2)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________________ 。
(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)） __________ 。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
（Ⅱ）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了—套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不—定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色。 |
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) | B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色。 |
③鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng) | C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。 |
④鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng) | D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。 |
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 | E．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。 |
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①砂紙，②試管，③膠頭滴管，④酒精燈，⑤試管夾、試管架，⑥濾紙，⑦鑷子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩錐形瓶(100mL)等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L，的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等。
(3)填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(從上表“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇)，并完成有關(guān)離子方程式
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫字母代號(hào)) | 有關(guān)離子方程式 |
① | _________ | Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑ |
② | _________ | _____________________ |
③ | _________ | Mg+2H+==Mg2++H2↑ |
④ | _________ | ___________________ |
⑤ | _________ | Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
___________________ |
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________
(5)該同學(xué)在本實(shí)驗(yàn)④中用去m克純固體，反應(yīng)完畢后無固體剩余，共收集到VL氣體(SPT)下，該同學(xué)欲求此固體的原子量的表達(dá)式為________（用含m和V的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如果某元素的化合價(jià)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ）
A.有可能被氧化，也有可能被還原
B.被氧化
C.由高價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)
D.被還原
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