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          用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是(　　)
          ①用天平稱(chēng)量NaOH固體，將小燒杯放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼，使之平衡�、谂渲茻龎A溶液時(shí)，將稱(chēng)量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線(xiàn)�、壑泻偷味〞r(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水�、芩崾降味ü苡谜麴s水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗�、葑x取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線(xiàn)
          A．①②③B．②④⑤
          C．③④⑤D．①②③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          ①稱(chēng)量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤(pán)上，故題中操作實(shí)驗(yàn)少稱(chēng)了NaOH固體，故所配溶液濃度偏低，消耗V標(biāo)減小，使測(cè)定結(jié)果偏低。②由于NaOH溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復(fù)至室溫時(shí)溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時(shí)，消耗V標(biāo)增大，使測(cè)定結(jié)果偏高。④V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高。⑤V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故應(yīng)選②④⑤組合，即選B項(xiàng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）翰林匯現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2 ，其實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下：

          上圖中“→”表示氣流方向。請(qǐng)完成下列填空。
          （1）A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                ；
          （2）B中選用的試劑是                   ；
          （3）D裝置中的現(xiàn)象為                       ；
          （4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫(xiě)出相應(yīng)的吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題(裝置圖用符號(hào)表示)：

          (1)雙氧水(H2O2)是無(wú)色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡(jiǎn)述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。
          (2)KClO3在MnO2作催化劑時(shí)，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。
          (3)為了驗(yàn)證MnO2在KClO3分解過(guò)程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗(yàn)證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱(chēng)量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法正確的是（　 ）
          A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
          B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
          C．硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液
          D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （22分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請(qǐng)回答：

          (1)寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：A_________， B _________ 。
          (2)寫(xiě)出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          丙_________________________________________________。
          丁_________________________________________________。
          (3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議：

          ①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要_______ (填“有”或“無(wú)”)。
          ②在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________                        ____。
          (4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說(shuō)明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是_____；
          ②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
          (5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：
          ①是由于__________________________________________；
          ②是由于__________________________________________。
          用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是__              ___      
                                                                           。
          (6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____(填序號(hào))。
          A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中，先后進(jìn)行了二次過(guò)濾，分別是
          A．先熱過(guò)濾，后常溫減壓過(guò)濾B．先常溫常壓過(guò)濾，后常溫減壓過(guò)濾
          C．先常溫減壓過(guò)濾，后熱過(guò)濾D．兩次都用減壓過(guò)濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：

          （1）A儀器的名稱(chēng)是            ，所盛試劑是                           。
          （2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是                        。
          （3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是                  。
          （4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （12分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：


          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出制備 NH4Cl的化學(xué)方程式：                                       。
          （2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有        、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈等。
          （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是              。冷卻結(jié)晶后的過(guò)濾采用抽濾，其裝置如圖1所示，請(qǐng)指出該裝置中的錯(cuò)誤之處                     ；
               
          圖1                               圖2
          （4）趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體     。
          A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高
          C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑
          （5）為定粗產(chǎn)品的含氮量，稱(chēng)取11.2gNH4Cl粗產(chǎn)品，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)得B裝置增重3.4g。則該粗產(chǎn)品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其雜質(zhì)主要為FeC03等)制膽礬，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下：

          回答下列問(wèn)題：
          (1)步驟(a)中，實(shí)驗(yàn)研磨孔雀石的儀器名稱(chēng)          ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：                      
          (2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
          (3)怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：                                          。
          (4)將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

          寫(xiě)出212～248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
          (5) FeC03為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1．則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為    mol·L-1。
          

			
          

			
          
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