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        1. 如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽.D、Y、H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強酸.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子.

          試回答下列問題:
          (1)D的電子式為

          (2)寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式:
          NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
          NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
          ;
          (3)寫出C→H的離子方程式:
          SO32-+2H+═SO2↑+H2O
          SO32-+2H+═SO2↑+H2O

          (4)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式:
          (NH42SO4
          (NH42SO4
          ;
          (5)已知1mol H(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時放熱98.3kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
          ;某條件下,當(dāng)加入4mol H和2mol Y后,放出314.56kJ的熱時,此時H的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%

          (6)一定溫度下,有可逆反應(yīng):aD(g)+bY(g)?cE(g)+dX(g).在2L密閉容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化劑存在下,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了
          118
          .則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為
          0.5
          0.5
          mol?L-1?min-1,平衡時D的濃度為
          1
          1
          mol?L-1
          分析:依據(jù)無機框圖題,關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點.X為無色液體,則X應(yīng)該是水,所以Y是氧氣,B是氫氧化鈉.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,說明H應(yīng)該是SO2.SO2具有還原性,被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉,硫酸鈉和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀.SO2被氧氣氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,即I是三氧化硫,K是硫酸.一個D分子中含有10個電子,所以D可能是氨氣,則E是NO,F(xiàn)是NO2,所以G是硝酸.A是由短周期元素組成的酸式鹽,所以A是亞硫酸氫銨,所以B是氫氧化鈉,C是亞硫酸鈉,依據(jù)判斷分析回答問題;
          解答:解:依據(jù)無機框圖題,關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點.X為無色液體,則X應(yīng)該是水,所以Y是氧氣,B是氫氧化鈉.H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,說明H應(yīng)該是SO2.SO2具有還原性,被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉,硫酸鈉和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀.SO2被氧氣氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,即I是三氧化硫,K是硫酸.一個D分子中含有10個電子,所以D可能是氨氣,則E是NO,F(xiàn)是NO2,所以G是硝酸.A是由短周期元素組成的酸式鹽,所以A是亞硫酸氫銨,所以B是氫氧化鈉,C是亞硫酸鈉;
          (1)分析可知D為氨氣,電子式為:;故答案為:;
          (2)分析可知,D+H+X→A的反應(yīng)是氨氣和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨的反應(yīng),化學(xué)方程式為:NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
          故答案為:NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
          (3)C→H是亞硫酸鈉和連鎖反應(yīng)是二氧化硫、水和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
          故答案為:SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
          (4)D與K反應(yīng)生成的正鹽是氨氣和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銨,化學(xué)式為:(NH42SO4;
          故答案為:(NH42SO4;
          (5)1mol H(g)為SO2 ,完全轉(zhuǎn)化為I(g)為SO3時放熱98.3kJ,2mol二氧化硫全部轉(zhuǎn)化放熱196.6KJ;
          反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1;
          某條件下,當(dāng)加入4mol H為SO2 和2mol Y為O2后,放出314.56kJ的熱時,依據(jù)熱化學(xué)方程式計算消耗二氧化硫的物質(zhì)的量,設(shè)為x:
          2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1 
          2mol                          196.6KJ
          x                             314.56KJ
          x=3.2mol,轉(zhuǎn)化率=
          3.2mol
          4mol
          ×100%=80%;
          故答案為:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1;80%;
          (6)一定溫度下,在2L密閉容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化劑存在下,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了
          1
          18
          .依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算:反應(yīng)為4NH3+5O2=4NO+6H2O,設(shè)生成一氧化氮物質(zhì)的量為X
          有可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
          起始量(mol)  4       5        0        0
          變化量(mol)  X     
          5
          4
          X        X      
          6
          4
          X
          平衡量(mol) 4-X    5-
          5
          4
          X       X      
          6
          4
          X
          測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前增加了
          1
          18
          ,相同條件下,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,4-X+5-
          5
          4
          X+X+
          6
          4
          X=5+4+(5+4)
          1
          18

          X=2mol,
          則前2min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率=
          2mol
          2L
          2min
          =0.5mol/L?min;
          平衡時D為NH3的濃度=
          (4-2)mol
          2L
          1mol/L;
          故答案為:0.5;1;
          點評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷,轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的理解,找到推斷的突破口是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),都含有同一種元素R,且所含元素質(zhì)子數(shù)均不超過18.回答下列問題.(說明:圖中不含R的產(chǎn)物均已略去,反應(yīng)②的產(chǎn)物之一是A)
          (1)若A為一黃綠色的氣體單質(zhì),則A為
          Cl2
          Cl2
          .寫出A與水反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

          (2)若A為無色無味的氣態(tài)酸性氧化物,A與NaOH溶液反應(yīng)有三種情況(只生成B、只生成C、同時生成B和C),則A的化學(xué)式為
          CO2
          CO2
          .寫出A與NaOH溶液反應(yīng)只生成B以及只生成C的離子方程式
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          、
          CO2+OH-=HCO3-
          CO2+OH-=HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (10分)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D.Y.H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子。

          請回答下列問題:

          (1)用電子式表示X的形成過程:____________________。

          (2)寫出D.H.X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式:____________________。

          (3)已知:2H(g)+Y(g)2I(g);。當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后,放出345 kJ的熱量時,H的轉(zhuǎn)化率最接近于__________(填字母)。

          A.40%                          B.50%                   C.80%                   D.90%

          (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下在1000mL某密閉容器中裝有440mL的C溶液,向其中加入3.9g Na2O2充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?.5倍(忽略溶液體積變化),則原C溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L1。(保留兩位有效數(shù)字)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省黃岡中學(xué)高三5月第二次模擬考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:填空題

          (10分)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D.Y.H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子。

          請回答下列問題:
          (1)用電子式表示X的形成過程:____________________。
          (2)寫出D.H.X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式:____________________。
          (3)已知:2H(g)+Y(g)2I(g);。當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后,放出345 kJ的熱量時,H的轉(zhuǎn)化率最接近于__________(填字母)。
          A.40%                          B.50%                   C.80%                   D.90%
          (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下在1000mL某密閉容器中裝有440mL的C溶液,向其中加入3.9g Na2O2充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?.5倍(忽略溶液體積變化),則原C溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L1。(保留兩位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省高三5月第二次模擬考試(理科綜合)化學(xué)部分 題型:填空題

          (10分)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D.Y.H為氣體,X為無色液體,G和K均是常見的強酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng),生成的鹽與Ba2反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀,一個D分子中含有10個電子。

          請回答下列問題:

          (1)用電子式表示X的形成過程:____________________。

          (2)寫出D.H.X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式:____________________。

          (3)已知:2H(g)+Y(g)2I(g);。當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后,放出345 kJ的熱量時,H的轉(zhuǎn)化率最接近于__________(填字母)。

          A.40%                          B.50%                   C.80%                   D.90%

          (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下在1000mL某密閉容器中裝有440mL的C溶液,向其中加入3.9g Na2O2充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?.5倍(忽略溶液體積變化),則原C溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L1。(保留兩位有效數(shù)字)

           

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