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          【題目】25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：
          （1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。
          （2）A點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：__。
          （3）A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。
          （4）B點(diǎn)所示溶液中，＝___。
          （5）C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.1 mol·L-1 CH3COO－+HOCHCOOH+OH－ c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） 18 < 
          【解析】
          （1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為；
          （2）A點(diǎn)為NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)為醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣x子會水解，CH3COO－+HOCHCOOH+OH－，故溶液顯堿性；
          （3）A點(diǎn)存在電荷守恒c（Na+）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），因?yàn)槿芤猴@堿性，則c（H＋）＜c（OH－），則c（Na+）＞c（CH3COO－），因?yàn)槿芤褐写姿徕c是大量的，氫離子和氫氧根為少量的，故c（Na+）>c（CH3COO－）＞＞c（OH－）>c（H＋）；
          （4）B點(diǎn)所示溶液中，；
          （5）C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH＜7，溶液顯酸性，說明醋酸分子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：
          (1)E的電子式是__________。
          (2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是_________。
          (3)物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
          (4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，如圖中的曲線可近似表示整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是(用電流強(qiáng)度I表示)
          A. 曲線AB. 曲線BC. 曲線CD. 曲線D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。
          （1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價(jià)層電子排布圖：____________.
          （2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為____________。
          （3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱）。
          幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）
          元素
          Ⅰ1
          Ⅰ2
          Ⅰ3
          Ⅰ4
          Yb （鐿）
          604
          1217
          4494
          5014
          Lu （镥）
          532
          1390
          4111
          4987
          La （鑭）
          538
          1067
          1850
          5419
          Ce （鈰）
          527
          1047
          1949
          3547
          （4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。
          ①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______（用元素符號表示）。
          ②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。
          ③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有 _______（填字母）。
          a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
          （5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，該反應(yīng)的離子方程式為___。每生成11.2LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。
          Ⅱ．（1）在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：
          N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH1；
          H2O(l)==H2O(g) ΔH2
          請寫出液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____。
          （2）在25℃，101kPa下，1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)
          B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小
          C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果
          D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          (1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________(共有3個(gè)，任寫一個(gè)即可)。
          (2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。
          (3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。
          (4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
          實(shí)驗(yàn)裝置
          部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加
           
          b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化
          d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生
          電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　　）
          A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）
          A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
          B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
          D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1
          

			
          

			
          
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