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          【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
          A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
          B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
          C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
          D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．Fe3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱堿，不能共存，故A不選； 
          B．NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱堿，Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
          C．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
          D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(SO2)/mol
          0.20
          0.16
          0.13
          0.11
          0.08
          0.08
          則下列說(shuō)法正確的是
          A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)
          C. 若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
          D. 平衡時(shí)再通入18O2，平衡右移，再次平衡時(shí)各物質(zhì)均含有18O，O2的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 同一原子中，2p、3d、4f能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
          B. 電子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則
          C. 原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2
          D. 違反了泡利不相容原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 稀醋酸與碳酸鈉反應(yīng)：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O
          B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―
          C. 銅片與稀HNO3反應(yīng)：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑
          D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉻酸鉀為原料，用電解法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
          B. 在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+  Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)
          C. 該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
          D. 測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。
          ① 下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是_________(填字母)。
          a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH
          ② 下列化合物中，常溫下能被空氣氧化的是_________(填字母)。
          ③ 下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是_________(填字母)。
          a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH
          （2）甲苯()是一種重要的有機(jī)化工原料。
          ① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________個(gè)。
          ② 甲苯苯環(huán)上的一溴代物有______種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的名稱(chēng)：_________。
          ③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可選用的試劑是_________，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
          （3）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)下列方法合成：
          ① A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________和_________。
          ② B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
          ③ B→C的反應(yīng)類(lèi)型為__________。
          ④ C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。且1 mol D最多能與2 mol NaOH反應(yīng)。D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，請(qǐng)寫(xiě)出D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
          B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
          C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。
          (1)③的操作名稱(chēng)是________________，⑤的操作名稱(chēng)是__________________。
          (2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱(chēng))。
          (3)關(guān)于⑤的操作步驟，下列說(shuō)法正確的是_____________________(填字母)。
          A. 振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗
          B. 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，立即分液
          C. 分液時(shí)，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯
          D. 分液時(shí)，需要塞進(jìn)分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
          (4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟④反應(yīng)的離子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時(shí)，要寫(xiě)“1”)
          (5)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：
          熔點(diǎn)
          沸點(diǎn)
          I2
          114℃
          184℃
          CCl4
          -23℃
          77℃
          ①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱(chēng)是_____，圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_______________________________________。
          ②該小組同學(xué)改正裝置錯(cuò)誤后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用80℃水浴加熱片刻，觀(guān)察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開(kāi)始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是( )
          A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
          C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
          

			
          

			
          
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