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          常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是 (　　)
          A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
          B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
          C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】A項(xiàng)中酸抑制水的電離，使水電離出的c(H＋)<1×10－7mol/L，A錯(cuò)；B項(xiàng)中HA的總濃度比NaOH大得多，等體積混合后，溶液呈酸性，B錯(cuò)；C項(xiàng)中HA電離使溶液呈酸性，A－水解使溶液呈堿性，溶液呈酸性，說明酸電離能力強(qiáng)于A－水解能力，故c(Na＋)>c(HA)，C錯(cuò)；D項(xiàng)中溶液混合后得到0.025 mol/L NaA和0.025 mol HA的混合溶液，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝0.5[c(HA)＋c(A－)]，綜合兩式后知D對。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-2 食品中的有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)1 mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則A分子中必有一個(gè)        基，若此基在碳鏈的一端，且A中無支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式為      。
          (2)A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為     ；B通入溴水中能發(fā)生        反應(yīng)，生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為        。
          (3)A在銅作催化劑時(shí)，與氧氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為        。
          寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①A→B                                                   ；
          ②B→C                                                   ；
          ③A→D                                                   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          (1)CuSO4＋Na2CO3
          主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
          次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓
          (2)CuSO4＋Na2S
          主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
          次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是(　　)
          A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3  　　B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
          C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS  　　D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (　　)
          A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
          B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
          C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
          D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a，b，c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測得，下列有關(guān)說法中一定正確的是 (　　)
           
          A．當(dāng)7<pH<13時(shí)，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B．當(dāng)pH＝7時(shí)，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
          C．當(dāng)5<pH<7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
          D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的一級電離常數(shù)(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)
          A．NaCl(s)  B．CaCO3(s)  C．H2O     D．NaOH(s)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是(　　)
          A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大
          B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離
          C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響
          D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會(huì)有微弱的影響
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          T°C時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
           
          下列描述正確的是(　　)
          A．平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          B．達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
          D．T°C時(shí)，若起始時(shí)X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)
          A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
          B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放
          C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
          D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑
           
          

			
          

			
          
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