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        1. 【題目】A是天然氣的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL1 , C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F(xiàn)為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體.
          請(qǐng)回答:
          (1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
          (2)D+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是
          (3)有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是
          (4)下列說(shuō)法正確的是
          A.有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
          B.有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
          C.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí),濃硫酸主要起氧化作用
          D.有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化.

          【答案】
          (1)酯基
          (2)酯化反應(yīng)
          (3)2CH4 CH2=CH2+H2
          (4)BD
          【解析】解:A是天然氣的主要成分,則A為CH4;已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL1 , 則B的摩爾質(zhì)量為:M(B)=22.4L/mol×1.16gL1≈26g/mol;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含有醛基;F為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體,則F為酯,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為CH3COOC2H5;C催化氧化得D,C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E,則D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、C為CH3CHO;B與水反應(yīng)生成乙醛,且B的摩爾質(zhì)量為26g/mol,則B為CH2=CH2 , (1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D為CH3COOH,其含有官能團(tuán)為酯基, 所以答案是:酯基;(2)D為CH3COOH、E為CH3CH2OH,二者在濃硫酸存在條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,
          所以答案是:酯化反應(yīng);(3)A為CH4 , B為乙烯,CH4在高溫下轉(zhuǎn)化為乙烯的化學(xué)方程式是:2CH4 CH2=CH2+H2 ,
          所以答案是:2CH4 CH2=CH2+H2;(4)A.E為CH3CH2OH,乙醇與金屬鈉反應(yīng)不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈,故A錯(cuò)誤;
          B.D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、F為CH3COOC2H5 , 乙酸與碳酸鈉生成氣體,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙醇易溶于碳酸鈉溶液,所以可用飽和Na2CO3溶液鑒別三者,故B正確;
          C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí),濃硫酸為催化劑和吸水劑,不體現(xiàn)氧化性,故C錯(cuò)誤;
          D.有機(jī)物C為CH3CHO,CH3CHO中含有官能團(tuán)醛基,醛基能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化,故D正確;
          所以答案是:BD.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序正確的是

          氯化鈉 金剛石 干冰

          A.①②③④B.②①③④C.①②④③D.②①④③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )
          A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO)<c(CH3COOH)
          B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO)=1.0
          C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H+
          D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸,α(CH3COOH)與α(CH3COO)之和保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁.電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用. 請(qǐng)回答:
          (1)已知:2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJmol12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJmol1
          2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJmol1
          碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 , 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件
          (2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比). 反應(yīng)ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4
          反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5

          ①下列說(shuō)法不正確的是
          A.△H4小于零
          B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
          C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
          D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
          ②350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
          ③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖3所示.畫(huà)出400℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn).

          (3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如下圖所示,在試管甲中先加入2 mL 95%的乙醇,在搖動(dòng)的情況下緩緩加入5 mL濃硫酸,并充分搖勻。冷卻后再加入2 g無(wú)水CH3COOH,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管乙中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。按圖連接好裝置。

          用酒精燈對(duì)試管甲加熱,當(dāng)觀(guān)察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

          (1)甲試管主要化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________

          (2)加入濃硫酸的目的是________、_________。

          (3)試管乙中觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________________。

          (4)導(dǎo)氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是____________。

          (5)飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________。

          A.中和濃硫酸

          B.中和乙酸并吸收乙醇

          C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

          D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素.
          (1)Si位于元索周期表第周期第族.
          (2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價(jià)氧化物的顏色為
          (3)用“>”或“<”填空:

          原子半徑

          電負(fù)性

          熔點(diǎn)

          沸點(diǎn)

          AlSi

          NO

          金剛石晶體硅

          CH4SiH4


          (4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.

          0﹣t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 , 溶液中的H+極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2 , 氮元素顯﹣3價(jià))的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法中不正確的是(
          A.H透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
          B.銅電極應(yīng)與Y相連接
          C.M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O﹣6e═CO2↑+N2↑+6H+
          D.當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),則鐵電極增重16g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】10 mL濃度均為3 mol·L1HNO3H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅,充分反應(yīng)后,設(shè)溶液體積仍為10 mL。求:

          (1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?______________

          (2)反應(yīng)后溶液中H+ 的濃度是多少?______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在反應(yīng)3Cl28NH3=6NH4Cl+N2,表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是

          A. NH3 B. Cl2 C. NH4Cl D. N2

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          同步練習(xí)冊(cè)答案