【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLi
LixV2O4，下列說法正確的是
A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連
B. 該電池放電時，Li+向負極移動
C. 該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D. 若放電時轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學(xué)式)。
(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學(xué)式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是______(填字母)。
A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點
B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環(huán)的重要中間體，也是有機合成中的重要原料，是化學(xué)工作者重要的研究對象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
（2）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②溫度高于T0時，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________。
A．有副反應(yīng)發(fā)生。 B．反應(yīng)的△H增大。
C．催化劑活性降低。 D．逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)
（3）在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達到平衡狀態(tài)的是____。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．c（COS）保持不變
（4）某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min后反應(yīng)達到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為60％。
①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi)，用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v（H2S）＝________。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
③其他條件相同時，既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大，又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。
A．縮小容器容積 B．升高溫度
C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵
B. 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力
C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體
D. 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是
A. 該滴定可用甲基橙做指示劑
B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C. 該滴定可選用右圖所示裝置
D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
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【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
③計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A.a電極上的電極反應(yīng)式為N2H4＋2O2-＋4e-=N2↑＋2H2O
B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極b
C.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被氧化的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L
D.b極附近的pH值變大
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【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是
A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol
C. 分子中有三個苯環(huán)
D. 1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法中不正確的是
A. 每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B. Fe2+和S2O32﹣都是還原劑
C. x=4
D. 1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
mol
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