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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：①3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制�。�②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。則下列敘述正確的是( )
          A．反應②屬于離子反應
          B．若制取等量的Si3N4，則反應①②轉移電子數目必然相等
          C．反應①的氧化劑是N2
          D．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】選C。A.反應②是氣體與氣體反應生成固體和氣體，不屬于離子反應，錯誤；B.在反應①中每產生1 mol Si3N4，轉移電子的物質的量是12 mol；反應②是非氧化還原反應，因此沒有發(fā)生電子轉移因此制取等量的Si3N4，反應①②轉移電子數目不相等，錯誤；C.在反應①N2得到電子由反應前N2的0價變?yōu)榉磻?/span>Si3N4中的N元素的－3價，N得到電子，被還原，因此該反應的氧化劑是N2，正確；D.在反應①中氧化劑N2得到電子，被還原變?yōu)?/span>Si3N4，還原劑C失去電子被氧化變?yōu)?/span>CO，所以氧化產物CO與還原產物Si3N4物質的量之比為6∶1，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___________、___________。
          （2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是___________。
          A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液  C．1.0 g NaOH固體
          （3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得中和熱ΔH的數值 （填偏大、偏小、無影響）。
          （4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。
          反應物
          起始溫度t1/℃
          終了溫度t2/℃
          中和熱/ kJ·mol－1
          A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL
          13.0
          19.8 ℃
          ΔH1
          B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL
          13.0
          19.3 ℃
          ΔH2
          ① 設充分反應后溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝  ；ΔH2＝  。（已知溶液密度 均為1 g/cm3）
          ② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】很多電解過程都會產生氫氣。
          (1）在 25℃時，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應式為___________， 陽極電極反應式為____________， 溶液 pH___________(填增大，減小或不變）
          (2）電解法制取 Na2FeO4，同時可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
          ① 陽極電極反應式__________________，電解一段時間后，c(OH-）降低的區(qū)域在____________(填“陰極室”或“陽極室”）。
          ② 電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________________。
          ③c(Na2FeO4）隨初始c(NaOH）的變化如圖2，分析N點c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某小組同學配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。
          (1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。
          (2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。
          (3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
          (4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
          (5)若配制NaOH 溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有下列四種因素：①溫度和壓強 ②所含微粒數 ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是
          A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不用指示劑的前題下，將氯化鈣溶液中混有的鹽酸除去，最好選用下列物質中的（ ）
          A.石灰水
          B.生石灰粉末
          C.碳酸鈣粉末
          D.熟石灰粉末
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖：
          （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+   +2H20；氧化劑
          （2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質 ，B瓶盛裝的試劑是 
          （3）C裝置吸收氯氣用 ，
          反應的化學方程式為 
          （4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于電解質的有（ ）
          A.銅絲
          B.稀硫酸
          C.NaCl
          D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
          ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
          ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
          ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
          ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
          由此判斷，正丁烷的燃燒熱是
          A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
          C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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