【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，回答下列問(wèn)題： 
（1）（選填“Zn”或“Cu”）為原電池負(fù)極．
（2）在外電路中，電子從（選填“Zn”或“Cu”，下同）極流向極．
（3）正極反應(yīng)式為
（4）電池反應(yīng)的離子方程式為
（5）鹽橋中的K+移向（選填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．
【答案】
（1）Zn
（2）Zn；Cu
（3）Cu2++2e﹣═Cu
（4）Zn+Cu2+═Zn2++Cu
（5）CuSO4
【解析】解：（1）活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活潑性弱的作正極，則Zn為負(fù)極；所以答案是：Zn；（2）外電路中電子從負(fù)極移向正極，Zn失電子為負(fù)極，Cu為正極，則電子從Zn流向銅；所以答案是：Zn；Cu；（3）正極上銅離子得電子，正極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣═Cu；所以答案是：Cu2++2e﹣═Cu；（4）電池反應(yīng)為Zn與銅離子的置換反應(yīng)，則電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu； 所以答案是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；（5）溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的K+移向溶CuSO4液，所以答案是：CuSO4 ．
小學(xué)生10分鐘口算測(cè)試100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說(shuō)法不合理的是( )
A.聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
B.用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，有助于緩解溫室效應(yīng)
C.聚二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒
D.聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B. 膠頭滴管不能交叉使用
C. 氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
D. 點(diǎn)燃可燃性氣體前的驗(yàn)純
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列推斷正確的是（ �。�
A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（ �。� 
A.1：1
B.8：9
C.4：3
D.4：9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2SO3的氧化反應(yīng)：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液與O2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（2）291.5K時(shí)，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mgL﹣1 ， 每5s記錄溶解氧濃度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．當(dāng)Na2SO3的初始量為12mmol，經(jīng)過(guò)20s溶解氧濃度降為6.40mgL﹣1 ， 則0﹣20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1
（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整數(shù)），分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
c（Na2SO3）×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mgL﹣1時(shí)，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如表，則a=
②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mgL﹣1時(shí)，圖中曲線皆為直線，則b= ，
（4）兩個(gè)階段不同溫度的速率常數(shù)（k）之比如表．
反應(yīng)階段 | 速率方程 |
|
富氧區(qū) | v=kc（SO32﹣）c（O2） | 1.47 |
貧氧區(qū) | v=kca（SO32﹣）cb（O2） | 2.59 |
已知ln 
=﹣ 
（ 
），R為常數(shù)，Ea（富氧區(qū)）Ea（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
（5）結(jié)合圖表分析，Na2SO3初始量不同時(shí)，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率僅與決速步的反應(yīng)物濃度有關(guān)．Na2SO3氧化反應(yīng)歷程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是、（填序號(hào)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中的副產(chǎn)物（主要成分是綠礬、少量TiO2及重金屬離子）制備高品質(zhì)氧化鐵紅的工藝過(guò)程如圖1：
（1）原料綠礬需要加入鐵粉進(jìn)行預(yù)處理，其目的為（用離子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反應(yīng)可以促進(jìn)重金屬離子水解，以便沉淀出去，如圖為pH與除雜率的關(guān)系．氣體A為（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)pH適宜范圍為 ．
（3）操作1和操作2分別為
（4）綠礬通過(guò)脫水、鍛燒等工序轉(zhuǎn)化為氧化鐵紅．反應(yīng)為：FeSO47H2O 
FeSO4H2O+6H2O↑：
（5）該過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．
（6）若生產(chǎn)1t欽白粉會(huì)產(chǎn)生3t含量為96.5%的綠礬原料，生產(chǎn)中損失5%，則高品質(zhì)氧化鐵紅的產(chǎn)量為 t
（7）TiO2可用于制備海綿鈦：
①已知：
（i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJmol﹣1
（ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJmol﹣1
工業(yè)上采用（ii）制備TiC14 ， 不能采用（i）的原因是 ． 02Mg在高溫下還原TiC14制備海綿欽的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m：n
B.25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m：n
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.Fe的摩爾質(zhì)量為56g
B.常溫常壓下，71gCl2含有NA個(gè)Cl2分子
C.1mol O2在常溫下的體積都為22.4L
D.將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1molL﹣1
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