【題目】下列有關物質(zhì)組成、分類正確的是（ ）
A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸
B.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子
C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等
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【題目】下列有關晶胞的敘述，正確的是（ ）
A. 晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)B. 不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C. 晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞D. 已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
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【題目】下列說法正確的是
A．分子中一定存在化學鍵
B．分子中若有化學鍵，則一定存在σ鍵
C．p和p軌道不能形成σ鍵
D．含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定
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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，B分子中的官能團名稱為____________。
（2）反應⑦中物質(zhì)X的分子式為____________，反應⑧的類型為____________。
（3）反應⑤的化學方程式為______________________________。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是____________。
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。
（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中，_________________________________________________________________________。
實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
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【題目】某化工廠生產(chǎn)化工原料的同時會產(chǎn)生多右種廢液，其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-，該工廠處理廢液的方法如下：
I.利用物質(zhì)的酸堿性，從有機廢液中分離、回收有機物
（1）物質(zhì)A為______，物質(zhì)B為______， 物質(zhì)C為_________。(填寫化學式)
（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質(zhì)分開，則應選用的試劑是______。
II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水
已知：Cu2O
Cu+CuSO4；pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀
（3）工業(yè)上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。
（4）光照時，會在形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如下圖所示，
對Cu2O的作用提出兩種假設：
a. Cu2O作光催化劑；
b. Cu2O與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應
己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結(jié)果如右圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論是假設_____成立，寫出該過程的正極反應方程式：_______________。
（5）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
由上圖可知，pH=3時，Cr2O72-的降解率最大；pH=2與pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。
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【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。
（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1 min后，測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。
（2）某溫度時，H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。
a．氣體的壓強不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化
c．
不發(fā)生變化 d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實驗結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數(shù)，可采取的一種措施是________。
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數(shù)為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________。
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【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻俾?/span>
B. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%
C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)
D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快
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【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：_____________。
（2）合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到t min時甲醇的體積分數(shù)如圖甲所示。
①溫度升高甲醇的體積分數(shù)增大的原因是___________；
②根據(jù)圖像判斷ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設計成原電池，以實現(xiàn)污染物的利用，裝置如圖乙所示（圖中電極均為多孔的惰性電極）。
①電極A的名稱是_____________。
②寫出原電池電極B的電極反應式：___________。
③若用該電池對鐵制品表面鍍銅，反應一段時間后，鐵制品質(zhì)量增加64g,理論上處理NO2的質(zhì)量為________g。
（4）為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應條件，某研究與小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_______；反應溫度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=______。
③下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。
A.容器中氣體壓強不再變化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1
C.混合氣體的密度不變
D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E.單位時間內(nèi)生成2molCH3OH 的同時生成1mol H2O(g)
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