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          I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ；
          （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
          ；選擇適宜的催化劑，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；
          （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，溫度升高，平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）；
          （4）恒容條件下，下列措施中能使 
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大的有
          c
          c
          ．
          a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
          II．（13分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
          檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是
          a
          a
          （填備選試劑的字母）；此時(shí)A中主要的玻璃儀器有
          試管、酒精燈（導(dǎo)管）
          試管、酒精燈（導(dǎo)管）
          （填名稱）．
          （2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          （3）對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是
          a
          a
          ．
          a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          b．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
          （4）請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
          （5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
          0.25
          0.25
          mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          2.8
          2.8
          L（忽略氣體的溶解）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：I．（1）根據(jù)v=
          △c
          △t
          計(jì)算反應(yīng)速率；
          （2）利用反應(yīng)前后的總能量來分析反應(yīng)的能量變化反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；
          （3）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積計(jì)算平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度的影響；
          （4）使 
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
          II．（1）碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，固體加熱分解可以在大試管中進(jìn)行；
          （2）碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的水和二氧化碳能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣；
          （3）a．增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
          b．增大壓強(qiáng)，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，且過高壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求較高；
          c．平衡濃度取決于起始物料比，平衡濃度關(guān)系不能確定；
          （4）反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
          （5）無色混合氣體甲為氧氣和二氧化碳?xì)怏w的混合物，根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒計(jì)算．
          解答：解：I．（1）利用三段式解題法計(jì)算    
                          CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
          開始（mol/L）：1                         0          
          變化（mol/L）：0.75                      0.75        
          平衡（mol/L）：0.25                      0.75       
          從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
          0.75mol/L
          10min
          =0.075 mol?L-1?min-1，
          故答案為：0.075mol?L-1?min-1；
          （2）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)放熱，
          由圖可知CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=419KJ/mol-510KJ/mol═-91kJ?mol-1，催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，
          故答案為：放熱，CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol，不能
          （3）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則有K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，
          故答案為：K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，減��；           
          （4）a．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則
          n(CH3OH)
          n(CO)
          減小，故a錯(cuò)誤；    
          b．充入He氣，平衡不移動(dòng)，
          n(CH3OH)
          n(CO)
          不變，故b錯(cuò)誤；    
          c．再充入1molCO和2molH2，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上縮小體積一半，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大，故c正確；  
          d．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，
          n(CH3OH)
          n(CO)
          不變，故d錯(cuò)誤，
          故答案為：c；
          II．（1）根據(jù)題意：C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解，說明有硝酸生成，所以A中獲得的是氨氣，加熱NH4HCO3分解可以產(chǎn)生氨氣，固體加熱分解可以在大試管中進(jìn)行，故答案為：a；試管、酒精燈（導(dǎo)管）；
          （2）碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的水和二氧化碳能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
          故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
          （3）a．增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；
          b．增大壓強(qiáng)，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，且過高壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求較高，故b錯(cuò)誤；
          c．平衡濃度取決于起始物料比，平衡濃度關(guān)系不能確定，故c錯(cuò)誤．
          故答案為：a；
          （4）反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，可表示為，
          故答案為：；
          （5）反應(yīng)后溶液中中性，則溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2O2）可知，
          n（Na2O2）=
          1
          2
          ×n（HCl）=
          1
          2
          ×0.5L×1mol/L=0.25mol，
          已知：NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+CO2↑+H2O，設(shè)有xmolNH4HCO3反應(yīng)，產(chǎn)生無色混合氣體，為氧氣和二氧化碳?xì)怏w的混合物，說明過氧化鈉過量，則有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
                        xmol        2xmol
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
          xmol   xmol  xmol  
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
          xmol             xmol
          2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，
          （0.25-2x）mol    0.5（0.25-2x）mol）
          所以生成氣體的物質(zhì)的量為xmol+0.5（0.25-2x）mol）=0.125mol，
          V=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，
          故答案為：0.25； 2.8．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡、物質(zhì)的制備等知識(shí)，題目難度較大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為II（5），注意有關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項(xiàng)選擇題（6分）
          化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。
          A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
          B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
          C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
          D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
          E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物
          （II）（14分）
          浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。
          （1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
          （2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①      ，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。
          （3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
          （4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是              。
          （5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆海南省�？谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研測(cè)試（二）化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （I）多項(xiàng)選擇題（6分）
          化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。
          A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
          B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
          C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
          D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
          E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物
          （II）（14分）
          浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

          （1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
          （2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。

          （3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
          （4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是              。
          （5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
          


          I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
          


          3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物投入量
          
            		
  
  
          3 mol H2、2
  mol N2
          
            		
  
  
          6 mol H2、4mol
  N2
          
            		
  
  
          2 mol NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3的體積分?jǐn)?shù)
          
            		
  
  
          ω1
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ω3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          混合氣體密度/g·L－1
          
            		
  
  
          ρ1
          
            		
  
  
          ρ2
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。
          


          （2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                            
(用含c1的代數(shù)式表示)。
          


          （3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號(hào)）：
          


          a．2c1
> 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1  
          


          II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
          


          第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)  
△H1
          


          第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)              
△H2   

          


          （4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如左下圖I所示：
          


          


          ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定。
          


          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2             0；③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，請(qǐng)?jiān)趫DII中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。
          


          （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。
          


          ①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2
=CO2+2N2+2H2O 
          


          該反應(yīng)中的氧化劑為                   
（寫化學(xué)式）。
          


          ②已知：N2(g)+O2(g)=
2NO(g)    △H =a kJ·mol－1
          


          N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) 
△H2=bkJ· kJ·mol－1
          


          2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) 
△H = c kJ·mol－1
          


          則4NH3(g)
+4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=             
。
          


          ③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為                      
。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年海南省�？谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研測(cè)試（二）化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （I）多項(xiàng)選擇題（6分）
          


          化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。
          


          A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
          


          B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
          


          C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
          


          D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
          


          E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物
          


          （II）（14分）
          


          浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。
          


          


          （1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 
（寫出兩種）。
          


          （2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①      
，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        
。
          


          


          （3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             
。
          


          （4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是                 
。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是              
。
          


          （5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3
SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4
SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       
kg。
          


           
          

			
          

			
          
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