Question

（2010?茂名二模）短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關敘述正確的是（　�。�

A．A與C可形成離子化合物

B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性

C．原子半徑A＜B＜C

D．B的氧化物可能含有共價鍵

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增．B原子最內層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則B最外層電子數(shù)為1，處于第ⅠA族，A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，所以A與C的最外層電子數(shù)為

1

2

×（9-1）=4，原子序數(shù)C＞A，所以A為C元素，C為Si元素；由于原子序數(shù)C＞B＞A，所以B為Na元素．

解答：解：短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增．B原子最內層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則B最外層電子數(shù)為1，處于第ⅠA族，A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，所以A與C的最外層電子數(shù)為

1

2

×（9-1）=4，原子序數(shù)C＞A，所以A為C元素，C為Si元素；由于原子序數(shù)C＞B＞A，所以B為Na元素．
A、A為C元素，C為Si元素，為非金屬元素，二者形成的物質為SiC，屬于原子晶體，故A錯誤；
B、A為C元素，C為Si元素，非金屬性C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性A＞C，故B錯誤；
C、A為C元素，C為Si元素，二者同主族，電子層越多原子半徑越小，所以A＜C；B為Na元素，C為Si元素，二者同周期，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，所以C＜B，所以原子半徑A＜C＜B，故C錯誤；
D、B為Na元素，其氧化物有Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中過氧根離子中氧原子之間為共價鍵，故D正確．
故選：D．

點評：以元素推斷為載體，考查物質結構與性質、半徑比較、非金屬性比較、化學鍵、晶體等，是對所學知識的綜合運用，難度中等，根據(jù)原子結構與位置推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的掌握．