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          16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)
          A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
          B．16O與18O核外電子排布方式不同
          C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)18O與16O間的相互轉(zhuǎn)化
          D．標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          分析：根據(jù)同位素的性質(zhì)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、16O與18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化，阿伏加德羅常數(shù)等知識點來分析解題．
          解答：解：A、因16O和18O的物理性質(zhì)不同和化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯誤；
          B、因質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，16O的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別為：8、8，18O的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別為8、10，故B錯誤； 
          C、16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，故C錯誤；
          D、1.12 L標準狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確．
          故選：D．
          點評：本題考查的是一些基本的概念，只要掌握課本知識即可完成，但做這類題目還要細心．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表短周期的一部分
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          A
          		B
          		D
          		 
          		 
          H
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）H最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價氧化物會發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式                                     ；
          （2）寫出工業(yè)上制備H單質(zhì)的化學(xué)方程式                                                ；
          （3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)與D離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                      。
          （4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與A、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg A的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移
          1×103 mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
          （5）X與B形成的化合物XB3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，該物質(zhì)受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
          A．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y
          B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
          C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z
          D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序數(shù)遞增，V、W、X、Y四種元素依次相鄰，可組成U2X、WU3、VU4型10電子化合物，也可組成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18電子化合物。請據(jù)各情景回答問題。
          ⑴上述兩種相對分子質(zhì)量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應(yīng)，生成一種固體單質(zhì)。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                                     。
          ⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，寫出有關(guān)離子方程式               。
          ⑶U2X2和W2U4常溫下均是無色液體，相互反應(yīng)生成兩種氣體產(chǎn)物，均是大氣成分。在pkPa、t℃時測得每生成36g U2X放出320kJ熱量。寫出有關(guān)熱化學(xué)方程式：               。
          ⑷W2U4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述正確的是?
          A．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的熔點逐漸增高?
          B．元素的最高正化合價在數(shù)值上均等于它所在的族序數(shù)?
          C．同周期元素的原子半徑越小，越難失去電子?
          D．元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物的氧化性越強?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是（   ）
          A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負性：a＞b＞d＞c
          C．最高價含氧酸的酸性：c＞d＞aD．第一電離能：d＞a＞b＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
          A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族
          B．W元素最高價氧化物的水化物酸性是同周期最強的
          C．這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強
          D．四種元素中原子半徑最大的為W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特點。
          （1）在水、銅、氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是      。

          A、B、C、D中屬于單質(zhì)的是    （填化學(xué)式，下同）；屬于氧化物的是     。
          （4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當x-y=8時，該粒子為________。
          （5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是__________。
          A．NO和O2       B.CO和N2       C.SO2和CO2      D.PO43- 和SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列幾組最高價氧化物的水化物，酸性由強到弱順序排列的是  (     )
          A．H3PO4 HBrO4 H2SO4 H2CO3 
          B．H2SiO3 H2CO3 H2GeO3 H3AlO3
          C．H2SO4 H2TeO4 HClO4 H2SeO4
          D．HClO4 H2SeO4 H2AsO4 H2SbO4
          

			
          

			
          
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