Question

【題目】常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

B.向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C.CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)

D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：①＞②＞③

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 溶液呈中性時，c(H+)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)=2c(SO)；

B. n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，n(CO2)==0.2mol，根據(jù)物料守恒進行計算；

C. 硝酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離，根據(jù)電荷守恒判斷；

D. H+抑制了NH4+的水解，HCO3-促進NH4+的水解。

A. 溶液呈中性時，c(H+)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)=2c(SO)，因此濃度關(guān)系為：c(NH4+)=2c(SO)＞c(OH-)=c(H+)，A項錯誤；

B. n(NaOH)= 0.3mol，n(CO2) =0.2mol，根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=3[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B項錯誤；

C. 溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+ c(K+)=(CH3COO一)+c(OH 一)+ c(NO3-)，因硝酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離，有c(K+)= c(NO3-)，因此c(Na+)+c(H+)=(CH3COO一)+c(OH 一)，C項正確；

D. H+抑制了NH4+的水解，HCO3-促進NH4+的水解，水解程度越大的溶液中NH4+濃度越小，因此c(NH4+)的大小關(guān)系為①＞③＞②，D項錯誤；

答案選C。