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        1. 一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是(  )。
          A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0
          B
          達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度即達(dá)到化學(xué)平衡,由于是可逆反應(yīng),無論反應(yīng)到什么程度,反應(yīng)物與生成物均共存,任何參加反應(yīng)的物質(zhì)都不能消失。
          當(dāng)B為1.5 mol時(shí),根據(jù)反應(yīng)方程式,A為2 mol, C為0 mol,不合理;同理B為1 mol時(shí),根據(jù)反應(yīng)方程式,A為1 mol,C為1 mol;B為0.5 mol時(shí),根據(jù)反應(yīng)方程式,A為0 mol,C為2 mol;只有B項(xiàng)合理。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是(  )
          A.達(dá)到平衡后加入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度比原平衡的大,N2的濃度比原平衡的小
          B.達(dá)到平衡后,升高溫度,既加快了正、逆反應(yīng)速率,又提高了NH3的產(chǎn)率
          C.達(dá)到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正、逆反應(yīng)速率,又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
          D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了,而逆反應(yīng)速率減小了

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(  )
          A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2
          C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖,下列有關(guān)說法一定正確的是(  )
          A.上述反應(yīng)的ΔH>0
          B.壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4
          C.1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64
          D.壓強(qiáng)為p4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)<v(逆)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是(  )。
          A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
          B.N2+3H22NH3
          C.Cl2+H2OHCl+HClO
          D.2NO2N2O4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)推斷正確的是(  )
          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3X+2Y3Z
          B.若兩容器中均達(dá)到平衡后,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0
          C.若兩容器中均達(dá)到平衡后,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
          D.達(dá)平衡后,若對容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:
          2NO(g)N2(g)+O2(g)   K1=1×1030
          2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081
          2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  K3=4×10-92
          以下說法正確的是(  )
          A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
          B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
          C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
          D.以上說法都不正確

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是(  )。
          A.c(Z)=0.5 mol·L-1B.c(Y2)=0.5 mol·L-1
          C.c(X2)=0.2 mol·L-1D.c(Y2)=0.6 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(  )
          A.正反應(yīng)速率等于零
          B.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          D.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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