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        1. 一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質(zhì)的量可能是(  )。
          A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0
          B
          達到化學反應限度即達到化學平衡,由于是可逆反應,無論反應到什么程度,反應物與生成物均共存,任何參加反應的物質(zhì)都不能消失。
          當B為1.5 mol時,根據(jù)反應方程式,A為2 mol, C為0 mol,不合理;同理B為1 mol時,根據(jù)反應方程式,A為1 mol,C為1 mol;B為0.5 mol時,根據(jù)反應方程式,A為0 mol,C為2 mol;只有B項合理。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是(  )
          A.達到平衡后加入N2,當重新達到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,N2的濃度比原平衡的小
          B.達到平衡后,升高溫度,既加快了正、逆反應速率,又提高了NH3的產(chǎn)率
          C.達到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正、逆反應速率,又有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
          D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間,是因為正反應速率增大了,而逆反應速率減小了

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應時間t的關系如下圖所示。下列判斷正確的是(  )
          A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2
          C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖,下列有關說法一定正確的是(  )
          A.上述反應的ΔH>0
          B.壓強p1>p2>p3>p4
          C.1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64
          D.壓強為p4時,在Y點:v(正)<v(逆)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應中不屬于可逆反應的是(  )。
          A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
          B.N2+3H22NH3
          C.Cl2+H2OHCl+HClO
          D.2NO2N2O4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中,使其發(fā)生反應,t0時容器Ⅰ中達到化學平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關系如圖所示,則下列有關推斷正確的是(  )
          A.該反應的化學方程式:3X+2Y3Z
          B.若兩容器中均達到平衡后,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0
          C.若兩容器中均達到平衡后,兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
          D.達平衡后,若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大,說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志,在常溫下,下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下:
          2NO(g)N2(g)+O2(g)   K1=1×1030
          2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081
          2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  K3=4×10-92
          以下說法正確的是(  )
          A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)
          B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
          C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
          D.以上說法都不正確

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中進行反應:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是(  )。
          A.c(Z)=0.5 mol·L-1B.c(Y2)=0.5 mol·L-1
          C.c(X2)=0.2 mol·L-1D.c(Y2)=0.6 mol·L-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(  )
          A.正反應速率等于零
          B.正反應速率大于逆反應速率
          C.正反應速率等于逆反應速率
          D.正反應速率小于逆反應速率

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