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          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )
          A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol
          B．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)
          C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)
          D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是
          ①幕布的著火點升高
          ②幕布的質(zhì)量增加
          ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
          ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
          A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          下列說法正確的是
          A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
          B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
          C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為(  )
          A．485．5 kJ/mol  B．610 kJ/mol 
          C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)
          ①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積�、郾葻崛茛芊磻�(yīng)后溶液的質(zhì)量
          ⑤生成水的物質(zhì)的量　⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化�、卟僮魉璧臅r間
          A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①③④⑥
          C．③④⑤⑥D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是(　　)
          A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 
          B．由“C(石墨)=C(金剛石)　ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 
          C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 
          D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2010年10月1日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號”。嫦娥二號火箭推進(jìn)器以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
          H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1
          2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
          則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(　　)
          A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
          B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
          D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（  ）
          A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
          B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
          C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
          D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小 
          C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能 
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 
          

			
          

			
          
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