Question

【題目】酸堿反應是生產(chǎn)生活實際中常見的反應之一。

（1）室溫下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉溶液過量。

①在滴加過程中，稀醋酸溶液中水的電離程度__________（填“增大”、“減小” “不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”）；

②在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白：

	離子濃度的關(guān)系	溶質(zhì)的化學式	溶液的pH
A	c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)	___________	pH＜7
B	c(Na＋)= c(CH3COO－)	CH3COONa、CH3COOH	___________
C	___________	CH3COONa	pH＞7
D	c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)	___________	pH＞7

（2）室溫下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①HA和醋酸的酸的強弱為：HA______ CH3COOH(填“強于”、“弱于”)

②當pH=7時，兩份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①請設(shè)計實驗證明醋酸是弱酸______________________________________________。

②請通過計算證明：含等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液顯酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。

Answer 1

【答案】 先增大后減小 CH3COONa、CH3COOH pH=7 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) CH3COONa、NaOH 強于 ＞ 取少量CH3COONa晶體，加蒸餾水溶解，測得溶液pH＞7或滴入酚酞試液，溶液變紅色 （其他方法只要合理都可以酌情得分。) Kh(CH3COO－)= KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液顯酸性

【解析】

(1)含有弱根離子的鹽能促進水的電離,酸溶液或堿溶液能抑制水的電離,所以在滴加過程中,酸溶液逐漸變成含有弱根離子的鹽溶液,當氫氧化鈉過量時,鹽溶液又逐漸變成減溶液,所以水的電離程度的變化是先增大后減小.因此，本題正確答案是：先增大后減小。.

②A根據(jù)離子濃度的關(guān)系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)和PH<7的信息，知溶液顯酸性，因此溶液為CH3COONa、CH3COOH的混合物。

B因CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，且c(Na＋)= c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒，知c(H＋)=c(OH－)，所以PH=7;

C CH3COONa溶液中因CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-所以離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

D c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)且pH＞7知為CH3COONa和NaOH

（2）①已知.滴定前的醋酸溶液的pH要大于1，所以PH=1的曲線為HA，HA和醋酸的酸的強弱為：HA強于 CH3COOH，故答案：強于。

②V(NaOH)=20.00mL時恰好生成醋酸鈉,溶液呈堿性,若,則加入的氫氧化鈉的體積要應稍小于20.00mL。兩份溶液中c(Ａ－)>c(CH3COO－).所以答案：>。

（3）①請設(shè)計實驗證明醋酸是弱酸：取少量CH3COONa晶體，加蒸餾水溶解，測得溶液pH＞7或滴入酚酞試液，溶液變紅色。（其他合理答案均可）

②根據(jù)CH3COOH H++ CH3COO－ K= C(H+).C(CH3COO－)/C(CH3COOH)= 1.8×10－5

KW= C(H+). c(OH－)= 1×10－14得Kh(CH3COO－)= KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液顯酸性。