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          (9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          化學方程式
          
            		
  
  
          K (T1 )
          
            		
  
  
          K (T2)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          F2+H2  2HF 
          
            		
  
  
          1.8 ×1036
          
            		
  
  
          1.9 ×1032
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cl2+H2 2HCl 
          
            		
  
  
          9.7 ×1012
          
            		
  
  
          4.2 ×1011
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Br2+H2 2HBr
          
            		
  
  
          5.6 ×107
          
            		
  
  
          9.3 ×106
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2+H2 2HI
          
            		
  
  
          43
          
            		
  
  
          34
          
            		
 
          

          


          （1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          


          a. 在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
          


          c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                      
d. HX的還原性逐漸
          


          （2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
          


          


           ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
          


          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
          


          a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
          


          b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
          


          c．該反應為放熱反應
          


          (3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
          


          a.c(H+)         b. Ka(HF)        
c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
          


          （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                     
、               
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）ac
          


          （2）2nA/3tA mol·L-1·min-1        c
          


          （3）d
          


          （4）Ag++Cl-=AgCl↓     AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實驗裝置如圖1所示．

          （1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
          NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
          NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
          ．
          （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，數(shù)據(jù)如下表所示：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

          


          
 溫度
 起始溫度t1/℃
 終止溫度
          t1/℃          		
 溫度差
          （t2-t1）t1/℃
          

          
 實驗次數(shù)
 H2SO4
NaOH 
平均值 
          

          
 1
 26.2
 26.0
 26.1
 30.1

          4.0
          4.0
           
          

          
 2
 27.0
 27.4
 27.2
 33.3
          

          
 3
 25.9
 25.9
 25.9
 29.8
          

          
 4
 26.4
 26.2
 26.3
 30.4
          ②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=
          -53.5kJ/mol
          -53.5kJ/mol
           kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
          ③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
          ①②③④
          ①②③④
          （填字母）．
          ①室溫低于10℃時進行實驗，②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實驗時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
          （3）將V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是
          BC
          BC

          A  做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
          B  該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能
          C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
          D  該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
          （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行？
          可以
          可以
          ．
          （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          ，它所對應的化學反應為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
          ．
          （3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
          C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
          CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
          則K1、K2、K3之間的關系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          （4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          該反應的正反應方向是
          放熱
          放熱
          反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式為
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          ．對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．A、C兩點的反應速率：A＞C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
           
              
          化學方程式
                      		    
          K (T1 )
                      		    
          K (T2)
                      		 
           
              
          F2+H2  2HF 
                      		    
          1.8 ×1036
                      		    
          1.9 ×1032
                      		 
           
              
          Cl2+H2 2HCl 
                      		    
          9.7 ×1012
                      		    
          4.2 ×1011
                      		 
           
              
          Br2+H2 2HBr
                      		    
          5.6 ×107
                      		    
          9.3 ×106
                      		 
           
              
          I2+H2 2HI
                      		    
          43
                      		    
          34
                      		 
          （1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a. 在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                      d. HX的還原性逐漸
          （2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
           ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
          a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
          b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
          c．該反應為放熱反應
          (3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
          a.c(H+)         b. Ka(HF)        c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
          （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                     、               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆山東省濟南市高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          化學方程式
          		K (T1 )
          		K (T2)
          F2+H2 2HF 
          		1.8 ×1036
          		1.9 ×1032
          Cl2+H2 2HCl 
          		9.7 ×1012
          		4.2 ×1011
          Br2+H2 2HBr
          		5.6 ×107
          		9.3 ×106
          I2+H2 2HI
          		43
          		34
          （1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a. 在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低     b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                       d. HX的還原性逐漸
          （2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

          ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
          a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
          b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
          c．該反應為放熱反應
          (3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
          a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
          （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                     、               。
          

			
          

			
          
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