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          化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（ ）
          A．圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H =183kJ·mol-1
          B．圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化
          C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
          D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A不正確，該反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應；B不正確，因為臨近終點時pH應該發(fā)生突變；醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，反應速率快，C正確；碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，所以b表示的是碳酸氫鈉，D不正確，答案選C。
          點評：該題容易錯選B。由于圖像符合pH的變化趨勢，所以很容易給人以錯覺，而錯選主要是由于忽略了臨近終點時pH的變化導致的，所以掌握知識和應用知識是兩個不同的方面。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是
          A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
          B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
          C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
          D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：
          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          研究碳及其化合物的性質(zhì)對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
          (1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          ①實驗1中以CO2表示的反應速率為_____________(保留2位小數(shù))；
          ②該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應；
          ③實驗2的平衡常數(shù)為___________________________。
          (2)已知在常溫常壓下：
          2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566.0kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式_______________________________。
          (3)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的還原產(chǎn)物是CO2+)。

          ①寫出陽極電極反應式_______________________________________________________________ ；
          ②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
          ①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
          ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1
          ③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
          ④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka·Kb=Kw
          ⑥反應A(g)="2" B (g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
          上述歸納正確的是
          A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （10分）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為： 
          CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ·mol-1
          （1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_____________。
          A．隨時將CH3OH與反應混合物分離
          B．降低反應溫度
          C．增大體系壓強
          D．使用高效催化劑
          （2）乙醇燃料電池具有很高的實用價值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式為           。

          （3）已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1 
          H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為
                                                                             
          （4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。請回答：

          ①在上述三種溫度中，曲線Z對應是        。
          ②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (13分)按要求完成下列各小題。
          (1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學鍵
          		C－C
          		C－H
          		H－H
          		C－O
          		C=O
          		H－O
          鍵能/kJ·mol-1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		750
          		463
          計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
          寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
          (2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
          （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
          (3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝              。
          (4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關下列圖像說法正確的是（  ）
          A．由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應，加入適當?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
          B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關系
          C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響�？芍磻颪2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數(shù)）
          D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述正確的是（    ）
          A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池
          B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏�。ㄆ渌僮骶_）
          C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
          D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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