日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列電離方程式中正確的是(

          A.KOHK++OH B.NaHCO3Na++H++CO32﹣

          C.H2SO42H++SO42﹣ D.Fe2(SO43Fe23++3SO42﹣

          【答案】AC

          【解析】A.氫氧化鉀為強電解質,完全電離,電離方程式:KOHK++OH,故A正確;

          B.碳酸氫鈉為強電解質,完全電離,電離方程式:NaHCO3Na++HCO3,故B錯誤;

          C.硫酸為強電解質,完全電離,電離方程式:H2SO42H++SO42﹣,故C正確;

          D.硫酸鐵為強電解質,完全電離,電離方程式:Fe2(SO432Fe3++3SO42﹣,故D錯誤;

          故選:AC.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應反應來制備甲醇.
          I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 (g )△H=+206.0kJmol1
          II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=﹣129.0kJmol1
          (1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為
          (2)將1.0molCH4和2.0molH2O (g )通入容積為100L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1.①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的平均反應速率為
          ②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
          (3)在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是 (填字母序號).
          A.c(H2)減少
          B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
          C.CH3OH 的物質的量增加
          D.c ( H2 )/c (CH3OH )減小
          E.平衡常數(shù)K增大
          (4)寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式:
          (5)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這污染,其原理如圖2.通電后,Co2+放電變?yōu)镃o3+ , 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.①寫出陽極電極反應式
          ②寫出除去甲醇的離子方程式

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環(huán)境污染大,工業(yè)生產中沒有價值

          C.純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個電子.
          (1)Y基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
          (2)XY2離子的立體構型是;R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是
          (3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是

          (4)將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2 , 充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。

          (1)實驗室用裝置A制備SO2,某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:_________________________________________。

          (2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應化學化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

          ①指出該反應中在反應中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學性質_____________、___________。

          ②請把(2)中的化學方程式改寫為離子方程式_______________________________________。

          (3)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項,下同。

          A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色

          C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色

          ②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________

          A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色

          (4)C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。

          (5)另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=﹣lg c[OH])與pH的變化關系如圖所示,則(
          A.M點所示溶液導電能力強于Q點
          B.N點所示溶液中c(CH3COO)>c(Na+
          C.M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同
          D.Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中不正確的是(
          A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應:CH3COO+H2OCH3COOH+OH , 使得溶液中的c(OH)>c(H+
          B.在常溫下,10 mL 0.2 molL1鹽酸與10 mL 0.2 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=13
          C.在0.1 molL1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+=c(Cl
          D.5 mL 1 molL1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL1鹽酸混合液中c(Cl)=c(Na+)>c(H+)>c(OH

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是( )
          A.pH相等的①NH4Cl溶液、②(NH42SO4溶液、③NH4HSO4溶液,溶液中c(NH4+)的大小順序為①>②>③
          B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液:[c(Na+)﹣c(F)]>[c(K+)﹣c(CH3COO)]
          C.0.2 mol?L1Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3
          D.0.2 mol?L1鹽酸與0.1 mol?L1NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

          A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

          B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

          C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應生成Br2:BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O

          D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案