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          對于反應(yīng)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A. 兩種不同的溫度比較:T1>T2
          B. A、C兩點的反應(yīng)速率:A〉C
          C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
          D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，在壓強為P1時，由B點到A點，NO2的體積分數(shù)增大，即T2>T1，故A錯誤；
          B．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C，故B錯誤；
          C．由圖象可知，在B、C兩點時NO2的體積分數(shù)相等，氣體的平均相對分子質(zhì)量:B=C，故C錯誤；
          D．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故D正確；
          故選D。
          點評：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．注意B選項為易錯點，改變壓強的本質(zhì)為體積變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為(    )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：A2（？)＋B2（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強改變時AB物質(zhì)的量的變化如下圖，下列敘述正確的是 
          A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
          B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0
          C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0
          D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： N2O4  2NO2，某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)到達平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍。
          （1）前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s 
          （2）在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的           倍
          （3）在平衡時容器內(nèi)含N2O4                mol 
          （4）在平衡時容器內(nèi)NO2的濃度為           mol/L
          （5）平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 
          A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n < x
          C．△H < 0， m + n < xD．△H < 0， m + n > x
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
          A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
          CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
          B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
          C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
          D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

          （1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是      。
          A．有、無催化劑     B．溫度不同 
          C．壓強不同        D．體積不同
          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：          ，并比較K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
          （3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=      。
          （4）不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       。
          A．v正（NO2）=v逆（NO）         B．c（NO2）=c（NO）
          C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變

          若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2 ，則達到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a。
          ⑴此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
          ⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
          甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
          ①若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 1時，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
          ②若在恒溫恒容下，當(dāng)x = 3時，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
          ③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是                                                                 
          A．A的質(zhì)量不再發(fā)生改變B．氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變
          C．C的分子數(shù)不再發(fā)生改變D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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