Question

用兩支惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，（設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H₂放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（    ）

A.27 mg                B.54 mg                C.106 mg                 D.216 mg

Answer 1

解析:首先結(jié)合離子放電順序，弄清楚兩極的反應(yīng)：陽(yáng)極：4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O；陰極：4Ag⁺+4e^-====4Ag↓;電解的總反應(yīng)為：4AgNO₃+2H₂O====4Ag↓+O₂↑+4HNO₃;由電解的總反應(yīng)可知，電解過(guò)程中生成的n(H⁺)=n(HNO₃)=n(Ag)=(10^-3 mol·L^-1-10^-6 mol·L^-1)×0.5 L≈5×10^-4 mol，m(Ag)=5×10^-4 mol×108 g·mol^-1=0.054 g=54 mg，因此答案選B。

答案:B