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        1. 用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中,通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時,(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質(zhì)量最大為(    )

          A.27 mg                B.54 mg                C.106 mg                 D.216 mg

          解析:首先結(jié)合離子放電順序,弄清楚兩極的反應(yīng):陽極:4OH--4e-====O2↑+2H2O;陰極:4Ag++4e-====4Ag↓;電解的總反應(yīng)為:4AgNO3+2H2O====4Ag↓+O2↑+4HNO3;由電解的總反應(yīng)可知,電解過程中生成的n(H+)=n(HNO3)=n(Ag)=(10-3 mol·L-1-10-6 mol·L-1)×0.5 L≈5×10-4 mol,m(Ag)=5×10-4 mol×108 g·mol-1=0.054 g=54 mg,因此答案選B。

          答案:B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時,溶液顯淺藍(lán)色,則下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:021

          用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)有1×10-3 molOH-放電時,溶液顯淺藍(lán)色.下列敘述正確的是( )

          A.陽極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          B.陰極上析出32 mg Cu

          C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編-電化學(xué)(2) 題型:021

          用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)有1×10-3 mol的OH放電時,溶液顯淺藍(lán)色,則下列敘述正確的是

          A.

          陽極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          B.

          陰極上析出32 mg Cu

          C.

          陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          D.

          陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用兩支惰性電極插入500mLCuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時,下列敘述正確的是(設(shè)溶液的體積電解前后不變)

          A.陽極上析出3mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          B.陰極上析出16mgCu

          C.陽極上析出5.6mLH2氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)有1×10-3 mol OH-放電時,溶液顏色變淺,則下列敘述正確的是(    )

          A.陽極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)          B.陰極上析出64 mg Cu

          C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)        D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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          同步練習(xí)冊答案