【題目】(1)標準狀況下，1.204×1023個氧氣分子的體積是________L；
(2)標準狀況下，某氣體的密度為1.25 g·L－1，則其摩爾質量為________；
(3)將4.6 g鈉投入足量的水中，生成NaOH的質量為______g，生成H2的體積在標準狀況下為____________。
(4)400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與11.2 L Cl2(標準狀況)完全反應，生成NaClO的物質的量為________，原NaOH溶液物質的量濃度為_________________。
(5)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共17.92 L，質量為28.8 g。則兩種氣體的物質的量之和為____________mol，其中CO2為________mol。
【答案】4.48 L 28 g·mol－1 8 2.24 L 0.5 mol 2.5 mol·L-1 0.8 0.4
【解析】
(1)含 1.204×1023個氧氣分子的氧氣的物質的量為，
=0.2mol，其在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
(2)標準狀況下，某氣體的密度為
=1.25 g·L－1，則其摩爾質量M=1.25 g·L－1×22.4L/mol=28 g·mol－1；
(3)4.6 g鈉的物質的量為
=0.2mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成NaOH的物質的量為0.2mol，H2的物質的量為0.1mol，則NaOH的質量為0.2mol×40g/mol=8g，H2在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
(4) 氯氣和氫氧化鈉反應的方程式為：
2NaOH + C12 = NaCl+NaClO+H2O
2mol 22.4L 1mol
c(NaOH)×0.4L 11.2L n(NaClO)
則：n(NaClO)=
=0.5mol，c(NaOH)=
=2.5mol/L；
(5) 標準狀況下17.92 LCO和CO2的混合氣體的物質的量之和為：
=0.8mol；設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為x、y，則：28x+44y=28.8、x+y=0.8，解得：x=0.4mol、y=0.4mol，即混合氣體中CO為0.4mol，二氧化碳的物質的量為0.4mol。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列幾組物質：
①苯和乙苯②CH3COOH和
③CH3CH2CH2CH3和
④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和
⑥
和
（1）屬于同系物的是_______(填序號，下同)；
（2）屬于同一物質的是_______；
（3）由于碳骨架不同而產生的同分異構體是_______ ；
（4）由于官能團的位置不同而產生的同分異構體是_______；
（5）具有不同官能團的同分異構體是 _______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 除去水垢中的
常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
B. 煤干餾可以得到焦爐氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質
C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全
D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________，基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______
（2）在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應用是______________________。
（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。
②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是___（填標號）
A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。
E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上
（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意解答
（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________ ．
（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________ ．
②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化學小組根據(jù)上述反應原理進行下列實驗：
Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V／mL | |||
0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L－1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4
2NO2－Q，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為____。
（2）該反應的平衡常數(shù)K=___。
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）___，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）___。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 鹽橋中K+向X極移動
C. 電子由X極沿導線流向Y極
D. Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周圍pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)，適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。
（2）SO42-空間構型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。
（3）氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。
（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
（5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數(shù)為________。
（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
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