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          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則
          B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1
          C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量
          D. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.燃燒熱是指完全反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物,生成的水為液態(tài)，所以葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則═kJ/mol，故A正確；B、應(yīng)指明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、醋酸為弱酸，電離吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱小于－57.3 kJ·mol-1，故D錯誤.；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是
          A.Na2CO3和K2O都屬于鹽B.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
          C.KOH和Na2CO3都屬于堿D.H2SO4和HNO3都屬于酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機物的描述中，正確的是
          A.乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛
          B.乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同
          C.油脂可以水解生成氨基酸
          D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          （1）“高分一號”衛(wèi)星使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，其反應(yīng)為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，該反應(yīng)生成1molH2O(g)釋放出160.4kJ熱量。
          ①H2O2的電子式為______。
          ②若反應(yīng)后，O-H鍵增加了16mol，則反應(yīng)釋放出的熱量為______kJ。
          （2）鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復(fù)充放電等特性，該電池放電時，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，負極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-=2H2O。
          ①該鎳氫蓄電池放電時的電池總反應(yīng)為____。
          ②該電池放電時，OH-向____(填“正極”或“負極”）移動。
          ③假設(shè)該電池放電時有2.408×1024個電子從負極流向正極，則消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
          已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
          （2）2PCl3+O2==2POCl3。
          【實驗Ⅰ】制備PCl3
          （1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。
          （2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
          （3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。
          【實驗Ⅱ】制備POCl3
          （4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。
          （5）C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
          【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
          ①準(zhǔn)確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
          ②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
          ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
          ④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
          已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
          （6）POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
          （7）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
          （8）反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是
          A. 此反應(yīng)無光照也可發(fā)生
          B. 甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl
          C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
          D. CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是
          A.硅可用作半導(dǎo)體材料
          B.氯氣可用于制取漂白粉
          C.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
          D.濃硫酸可以干燥NH3、H2等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：
          （1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
          （2）電池正極反應(yīng)式為___________________________________。
          （3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
          （4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式表達正確的是
          A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
          B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋NO3 －＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
          C. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++ OH－====NH3·H2O
          D. NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ +CO32-
          

			
          

			
          
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