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          下列說法正確的是
          A．天然氣、石油都是清潔的可再生能源 
          B．在燃煤中添加碳酸鈣或生石灰可以減少SO2的排放 
          C．在AgC1飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)平衡時(shí)，溶液中Ksp(AgCl)降低 
          D．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析:天然氣和石油是不可再生能源，A錯(cuò)誤；煤燃燒產(chǎn)生的SO2與加入的CaCO3或CaO反應(yīng)生成CaSO3，并進(jìn)一步被氧化成CaSO4，因此減少了SO2的排放，B正確；Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(AgCl)不變，C錯(cuò)誤；地溝油是廢棄的油脂，屬于酯類，礦物油是烴類，D錯(cuò)誤；故選擇B。
          考點(diǎn)：本題考查的是物質(zhì)的分類、化學(xué)與生活、溶解平衡等知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol
          ② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol
          則下列說法正確的是（　　）
          A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
          B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
          C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
          （1）C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H1=-393．5 kJ/mol
          （2）H2(g)+O2(g)=H2O（1）                  △H2=-285．8 kJ/mol
          （3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）   △H3=-870．3 kJ/mol
          可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H為
          A．△H=+244．1kJ/molB．△H=-488．3 kJ/mol
          C．△H=-996．6 kJ/molD．△H=+996．6 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見
          A．復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 
          B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 
          D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
          A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：
          H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
          向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
          A．Q1 < Q2 < Q3 B．Q1 > Q3 > Q2 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 < Q3 < Q2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：

          下列敘述正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ
          B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
          C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小
          D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH3
          則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。
          A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 
          C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)。
          A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 
          B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 
          C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 
          D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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