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          某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
          (一)閱讀材料，獲取信息
          (1)推測(cè)該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。
          (2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_____性和_____性。
          (3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____。
          (二)確定要研究的問題
          該消毒液對(duì)碳鋼制品是否有腐蝕作用？
          (三)設(shè)計(jì)方案，實(shí)施探究
          用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間。對(duì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)②：無明顯現(xiàn)象。
          (4)基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
          (5)基于假設(shè)②，結(jié)論是______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)堿性     ClO-+H2OHClO+OH-
          (2)氧化　　漂白　　不穩(wěn)定(任寫兩個(gè)即可)
          (3)CO2等酸性氣體、光和熱等
          (4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)
          (5)鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
          序號(hào)
                     		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
                     		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 
          A
                     		將2．5g CuSO4·5H2O溶解在97．5g水中
                     		配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1．6%的CuSO4溶液
           
          B
                     		向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
                     		說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
           
          C
                     		室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 
                     		比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
           
          D
                     		室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
                     		研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
          工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

          （1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為　_________　，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．
          （2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是　_________　．
          （3）固體A主要為　_________　（填化學(xué)式），固體B主要為　_________　（填化學(xué)式）．
          （4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
          磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
          （1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是             。
          （2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

          ①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
          ②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中
          c(Fe2＋)=        mol·L—1
          ③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是      （填序號(hào)）。
          A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
          C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
          （3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）
          利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
          流程如下：
          Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
          Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
          Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
          Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
          Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
          Ⅵ．測(cè)定K2Cr2O7固體的純度。
          已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+
          （1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是     。
          （2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
          （3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是     。
          （4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是     。（填序號(hào)）
           a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
          （5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL 
          0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是     。（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）
          （6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測(cè)黃色沉淀是     ，溶液pH變小的原因是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

          (1)儀器B的名稱是________。
          (2)實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為________；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；V中的試劑為________。
          (3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?shy;Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是________。
          (4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M，則A的化學(xué)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

          已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－  2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
          （1）①和⑥的作用是    。
          （2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為    。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>    。
          （4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定    的質(zhì)量。
          （5）已知CN－的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

          請(qǐng)回答：
          （1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：                         。
          （2）試劑X是      。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是       。
          （3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是             。

          （4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：

          寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式                               ，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （5分）為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實(shí)驗(yàn)
          步驟一：取三支相同的試管編號(hào)為1、2、3，各試管內(nèi)依次加入下列藥品
          試管編號(hào)
          		1
          		2
          		3
          加入的藥品和數(shù)量
          		4 mL蒸餾水
          		4 mL 蒸餾水
          +3滴濃H2SO4
          		4 mL 蒸餾水
          +3滴NaOH濃溶液
          3滴甲基橙試劑
          2 mL乙酸乙酯
          		3滴甲基橙試劑
          2 mL乙酸乙酯
          		3滴石蕊溶液
          2 mL乙酸乙酯
          步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水�。s75℃）中，加熱約5 min，加熱過程中不再振蕩。
          回答下列問題：
          （1）根據(jù)你已有的對(duì)乙酸乙酯反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，該實(shí)驗(yàn)預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象是下圖中的     。

          （2）該實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)溫度的控制較為嚴(yán)格，若溫度過高時(shí)，產(chǎn)生的主要問題是     。
          （3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是     。
          （4）按所設(shè)步驟實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較慢，其主要原因是     。
          （5）在實(shí)際操作中，針對(duì)（4）中的原因進(jìn)行改進(jìn)后，預(yù)期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實(shí)驗(yàn)作如下改進(jìn)
          試管編號(hào)
          		1
          		2
          		3
          加入的藥品和數(shù)量
          		4 mL飽和食鹽水
          		4 mL飽和食鹽水
          +3滴濃H2SO4
          		4 mL飽和食鹽水
          +3滴NaOH濃溶液
          3滴甲基橙試劑
          2 mL乙酸乙酯
          		3滴甲基橙試劑
          2 mL乙酸乙酯
          		3滴石蕊溶液
          2 mL乙酸乙酯
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和預(yù)期的完全一致。請(qǐng)分析這一改進(jìn)的主要作用是     。
          

			
          

			
          
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