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          根據(jù)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
          

          

          下列說(shuō)法中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          上述八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，③號(hào)堿性最強(qiáng)
          

          

          B．
          		

          上述八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，①號(hào)酸性最強(qiáng)
          

          

          C．
          		

          ②⑧不處于同一周期
          

          

          D．
          		

          它們中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑦＜④
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
          H2O2?HO2-+H+
          H2O2?HO2-+H+
          ，D的化學(xué)式是
          Si3N4
          Si3N4
          ．
          ②A、B、E中均含有的一種元素為
          氫元素
          氫元素
           （填元素名稱）．
          ③E電子式為
          ．
          ④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol
          2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2QKJ/mol
          ．
          ⑤NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫(xiě)出E與足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          N2H4+2HCl=N2H6Cl2
          N2H4+2HCl=N2H6Cl2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖為“奧運(yùn)五環(huán)”，如果五元環(huán)分別代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性；E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，可用于火箭燃料；C是由地殼中含量最高的兩種元素組成；D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是
          CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
          CH4、H2O2、SiO2、Si3N4、N2H4
          ．
          （2）．A燃燒的化學(xué)方程式為
          CH4+2O2
            △  
          .
           
          CO2+2H2O
          CH4+2O2
            △  
          .
           
          CO2+2H2O
          ．
          （3）B的水溶液呈弱酸性，其電離方程式可表示為
          H2O2?HO2-+H+
          H2O2?HO2-+H+
          ．
          （4）B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見(jiàn)的液體H，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
          2H2O2+N2H4═N2↑+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下下圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導(dǎo)纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3∶4。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
            
            
          （1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。
            
          （2）D的化學(xué)式是             。
            
          （3）B在實(shí)驗(yàn)室中可以用于制取某種常見(jiàn)氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式
            
          為                                               。
            
          （4）B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見(jiàn)的液體H，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
            
                                                      。
            
          （5）用化學(xué)方程式表示C的另一種用途                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專(zhuān)題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2014年全運(yùn)會(huì)在遼寧舉辦，其開(kāi)幕式就是一場(chǎng)焰火盛宴。
          (1)焰火利用了部分金屬元素特征的??????? 反應(yīng)，該反應(yīng)屬于??????? (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
          (2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。
          圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為??????????????? ，D的化學(xué)式是??????? 。
          ②A、B、E中均含有的一種元素符號(hào)為??????? 。
          ③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????????????????????????? 。
          ④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1 mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為????? ????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。 
          

          (1)把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
          ①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)_________②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)_________
          ③第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)_________ ④第三周期元素的最高正化合價(jià)________
          ⑤IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑_________
          ⑦部分短周期元素的原子半徑________⑧短周期元素的第一電離能________
          (2)電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽(yáng)離子所需要的能量。從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能 (I1)，移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依次類(lèi)推�，F(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的稀有氣體元素有____，最活潑的金屬元素是____。 
          

			
          

			
          
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