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        1. 【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,XNe原子的核外電子數(shù)相差1,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說法正確的是( )

          A. 對(duì)應(yīng)簡單離子半徑:

          B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

          C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

          D. Y的氧化物與ZX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

          【答案】C

          【解析】分析:W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是氧元素;XNe原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比W大,可知X11號(hào)元素,故XNa元素;Y的原子半徑介于XW之間,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,所以YSi元素;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),原子序數(shù)大于Si,故ZCl元素,結(jié)合元素周期律和選修中的問題解答該題。

          詳解根據(jù)以上分析可知WX、Y、Z分別是O、Na、SiCl,

          AONa對(duì)應(yīng)的簡單離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,鈉離子半徑小于氧離子半徑,A錯(cuò)誤;

          B.非金屬性ClSi,HCl穩(wěn)定性較強(qiáng),B錯(cuò)誤;

          CNaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵,C正確;

          DYSi,除與HF酸反應(yīng)外與其它酸不反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列飲料的包裝材料屬于無機(jī)非金屬材料的是( 。
          A.塑料瓶
          B.紙盒
          C.玻璃瓶
          D.易拉罐

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          【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金屬表面催化CO氧化反應(yīng)的模型,下列關(guān)于的說法正確的是( )

          A. 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是134 B. 的核外電子數(shù)是202

          C. 互稱為同位素 D. 是同一種核素

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          【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是( )

          A.HClB.NH4ClC.H2O2D.H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個(gè)代表一種元素,其中點(diǎn)代表氫元素下列說法不正確的是( )

          A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

          B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

          C. 金屬性

          D. 原子半徑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。

          周期

          IA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          VA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          (1)9種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______,原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

          (2)這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是__________,寫出元素的單質(zhì)與其反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

          (3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______ ,寫出它的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: ____________________________________ 。

          (4)用電子式表示元素組成的化合物的形成過程 _____________________________,該化合物屬于 ______共價(jià)離子化合物。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是

          A. 往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率

          B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

          C. 對(duì)于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反應(yīng),加入固體炭,反應(yīng)速率加快

          D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變

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          【題目】決定氣體體積的因素:①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量,則決定氣體體積的因素主要為(

          A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:

          化學(xué)鍵

          Si﹣O

          O=O

          Si﹣Si

          鍵能/kJmol﹣1

          X

          498.8

          176

          晶體硅的燃燒熱為989.2kJmol﹣1 , 則X的值為(  )
          A.423.3
          B.460
          C.832
          D.920

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