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          【題目】飽和的H2S溶液中，微粒濃度最大的是
          A.H+B.HS-C.OH-D.H2S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          H2S是弱電解質(zhì)，電離程度較小，在水溶液里存在兩步電離平衡H2SH++HS-、HS-H++S2-，H2S的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，溶液中還存在電離平衡H2OH++OH-，酸會(huì)抑制水的電離，所以溶液中微粒濃度大小順序是c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)，則濃度最大的是H2S，
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從柑桔中可提煉出苧烯  ．下列關(guān)于苧烯的說(shuō)法中，正確的是（ ）
          A.分子式為C10H16 ， 是1，3﹣丁二烯的同系物
          B.其分子內(nèi)所有的碳原子均在同一平面上
          C.與過(guò)量的Br2的CCl4 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為： 
          D.易溶于水，且能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
          B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
          C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
          D.得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，連線不一定表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的為原子晶體，A晶體硬度最大．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品，G單質(zhì)常用于制備太陽(yáng)能電池．C、D、E、F均含有10個(gè)電子，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F為分子晶體，E常溫下呈液態(tài)溶劑． 

          （1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ．
          （2）D的中心原子M的雜化類型為 ．
          （3）科學(xué)家把A60和鉀（K）摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．其化學(xué)式為 ．
          （4）繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、M60 ， A、G、M原子電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為 ．
          （5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3（F）5H2O（配位數(shù)為6）．加足量AgNO3于該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意進(jìn)行計(jì)算：
          （1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量．
          （2）、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g．并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此CuO粉末的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（ ）
          A.CH3OH
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程放出熱量的是
          A. 冰的融化B. 水的分解C. 濃硫酸稀釋D. 硝酸銨溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 硫酸鋇可用作白色顏料B. 石膏可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的凝固時(shí)間
          C. 膽礬可用于檢驗(yàn)酒精中是否有水D. 硫酸可用來(lái)制藥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
          （1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是；
          （2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的操作順序序號(hào)填在橫線上；
          A.用量筒量取濃H2SO4
          B.反復(fù)顛倒搖勻
          C.用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線
          D.稀釋濃H2SO4
          E.將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)入容量瓶
          （3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
          ①所需濃硫酸的體積為mL；
          ②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
          

			
          

			
          
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