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          【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關(guān)說法正確的是
          A. B和C兩原子間可以形成離子鍵
          B. A的氧化物電子式為
          C. 原子半徑：A>B>C
          D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>A
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          依題意，A、B、C為短周期元素，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料，則B為N元素，從A、B、C的相對位置看，A為Si元素、C為S元素。
          A項、N元素和S元素均為非金屬元素，兩原子間不可能形成離子鍵，故A錯誤；
          B項、A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固體中不存在“SiO2”分子，其基本結(jié)構(gòu)是“SiO4”四面體，每個硅原子與周圍4個氧原子形成共價鍵，晶體中只有單鍵、沒有雙鍵，故B錯誤；
          C項、一般而言，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，則Si原子的原子半徑最大；又同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑的大小順序?yàn)镾i>S；N和S既不是同周期也不是同主族，無法比較兩者的原子半徑，故C錯誤；
          D項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹 >P>Si，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列說法不正確的是
          A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
          B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
          C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
          D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
          B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
          C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
          D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇(可逆反應(yīng))，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
          （2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
          a．體系壓強(qiáng)不再改變
          b．H2的濃度不再改變
          c．氣體的密度不隨時間改變
          d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1
          （3）在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。
          根據(jù)圖中數(shù)據(jù)
          ①降低溫度，平衡向________方向移動。
          ②在700 K、起始投料比＝1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為________。
          ③在500 K、起始投料比＝2時，達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol·L－1，則達(dá)到平衡時CH3CH2OH的濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
          回答問題：
          ⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為；
          ⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)椋?/span>
          ⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
          ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；
          ⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）
          A. 苯與少量溴水混合，充分振蕩、靜置后，上層液體為橙紅色，下層液體接近無色
          B. (CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱不能發(fā)生消去反應(yīng)
          C. 乙烯、乙炔、聚乙烯 均能使溴水褪色
          D. 等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯(分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。
          (1)FeS中S的化合價為_____________。
          (2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_____________。
          (3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。
          (4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
          (5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。
          (6)準(zhǔn)確稱取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的下列氣體，在相同的狀況下，所占體積最大的是 (　　)
          A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是
           
          A. 利尿酸是芳香烴
          B. 利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成
          C. 一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
          D. 1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1 mol CO2
          

			
          

			
          
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