【題目】下列熱化學方程式中△H的含義表示正確的是
A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和熱)
B. NaOH(aq)＋
H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和熱)
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃燒熱)
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)
【答案】C
【解析】
中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念對選項分析判斷。
A. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了2mol水，并且反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有能量的變化，所以該反應(yīng)的焓變不是中和熱，故A錯誤；
B. 濃硫酸溶于水放出熱量，所以該反應(yīng)的焓變不是中和熱，故B錯誤；
C、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，該反應(yīng)的焓變符合燃燒熱的概念，故C正確；
D. 燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由所給熱化學方程式可知是燃燒2mol氫氣，不符合燃燒熱的概念，故D錯誤，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X
B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性M＜Z
D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A的體積分數(shù)不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）
A. X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變
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【題目】已知溶液中主要存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：
(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。
(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。
(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。
(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。
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【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
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【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變
B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度
C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)
D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)
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【題目】對于反應(yīng)：NO+CO2
NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率
A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大
C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大
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【題目】對一定量氣體體積的探究。
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
化學式 | 條件 | 1 mol氣體體積/L |
H2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃，101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃，202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃，202 kPa | 22.4 |
（1）從上表分析得出的結(jié)論：
①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。
②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
（3）應(yīng)用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________
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