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          1840年前后,俄國科學家蓋斯(Hess)指出,一個化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關,而與中間步驟無關,這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問題。已知火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①

          N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②

          請計算1 mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為__________________。寫出肼與NO2反應的熱化學方程式:________________________________________。

          解析:該題是一道信息題,考查對“蓋斯定理”的理解和應用。根據(jù)題意,要求下列反應的反應熱ΔH的值:

          N2H4(g)+NO2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH3                      ③

          根據(jù)蓋斯定理,一個反應僅與其始態(tài)和終態(tài)有關,而與其過程無關,可列式:②-①÷2=③

          所以ΔH2-ΔH1÷2=ΔH3

          即ΔH3=-567.85 kJ·mol-1。

          答案:567.85 kJ  N2H4(g)+NO2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH3=-567.85 kJ·mol-1

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