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        1. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18.已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M電子層數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有( 。
          分析:元素A和B的原子序數(shù)都小于18.B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則a+b=8,A元素原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,則A元素的次外層為K層,即b=2,有2個電子層,所以a=8-2=6,故A為O元素,B為的M層電子數(shù)為6-2=4,故B為Si元素,A、B兩元素所形成的化合物為SiO2,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答.
          解答:解:元素A和B的原子序數(shù)都小于18.B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則a+b=8,A元素原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,則A元素的次外層為K層,即b=2,有2個電子層,所以a=8-2=6,故A為O元素,B為的M層電子數(shù)為6-2=4,故B為Si元素,A、B兩元素所形成的化合物為SiO2
          A.SiO2不溶于水,不與水反應(yīng),故A錯誤;
          B.SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng),生成硅酸鈉與水,故B正確;
          C.SiO2性質(zhì)穩(wěn)定,不硫酸反應(yīng),能與氫氟酸反應(yīng),故C錯誤;
          D.SiO2能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng),生成硅酸鈉與二氧化碳,故D錯誤.
          故選:B.
          點評:本題以元素推斷為載體,考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質(zhì)等,為高考常見題型,難度不大,理解核外電子排布規(guī)律,推斷元素是解題關(guān)鍵.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知主族元素A和B的原子序數(shù)分別為a和b,且原子半徑為B>A,則下列說法中正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          元素A和B的原子序數(shù)都小于18.已知A元素原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:.試回答:
          ①當x-y=10時,該粒子為
          原子
          原子
          (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”).
          ?②當y=8時,陽離子或陰離子可能為(填離子符號):
          Cl-
          Cl-
          S2-
          S2-
          、
          K+
          K+
          Ca2+
          Ca2+
          .若它們形成化合物時離子數(shù)之比為1:2,則這些化合物的電子式為
          、

          (2)原子序數(shù)大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:元素A 和B 所屬周期序數(shù)之差為
          1
          1
          ;元素A 和B 的原子序數(shù)之差為
          m+n
          m+n
          ;元素B 和A 的最高化合價之差為
          8-n-m
          8-n-m

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          元素A和B的原子序數(shù)都小于18.已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為( 。
          A、原子晶體B、分子晶體C、離子晶體D、金屬晶體

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