Question

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__。

（2）實驗室制備Cl2的離子方程式為__。

（3）裝置③中Cu的作用__ （用化學方程式表示）。

（4）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__。

（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_____的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

Answer 1

【答案】 ④→③→① MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+CuCuCl2 濕潤的KI-淀粉試紙（或濕潤的有色布條） 溶液只變紅，不褪色

【解析】(1)根據(jù)實驗目的可以知道,驗證實驗室制得的Cl2中會混有HCl,因為制得的氯氣中除了有氯化氫外還有水蒸汽,所以要先用濃硫酸干燥,再用灼熱的銅吸收氯氣,然后用硝酸銀溶液檢驗HCl的存在,所以鏈接順序為:②④③①,因此，本題正確答案是:④③①;
(2)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣,另外還生成氯化錳和水,反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)裝置③中Cu主要是除去氯氣,以便于檢驗氯化氫,反應方程式為Cl2+CuCuCl2

(4)根據(jù)(1)中的分析可以知道,如果銅沒有將氯氣完全吸收,最終通入溶液中產(chǎn)生沉淀的就不一定是氯化氫了,所以為了確保實驗結論的可靠性,應排除氯氣的干擾,故應檢驗氯氣是否除盡,檢驗氯氣通常用濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條),所以氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,裝置⑤應放入 濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條),因此，本題正確答案是:濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的有色布條);
(5)將原來燒杯中的AgNO溶液換成紫色石蕊試液,如果溶液先變紅再褪色,則說明氣體中有氯氣,如果溶液只變紅,不褪色,則說明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來,因此，本題正確答案是:溶液只變紅,不褪色。