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        1. 氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用相同的是

          A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.2H2O=2H2↑+ O2
          C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.Cl2+H2O="HCl+" HclO

          D

          解析試題解析:在Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,H2O既非氧化劑又非還原劑。A中H2O是氧化劑;B,H2O既是氧化劑又是還原劑;C中H2O是還原劑;D.Cl2+H2O="HCl+" HClO中H2O既非氧化劑又非還原劑。D正確。
          考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          鉍(Bi)最高化合價(jià)為+5價(jià),其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色.現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:

          加入溶液
          ①適量鉍酸鈉溶液
          ②過(guò)量的雙氧水
          ③適量KI淀粉溶液
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          溶液呈紫紅色
          紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡
          溶液變成藍(lán)色
           
          則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā 。?br />A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2       B.KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
          C.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3       D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

          A.SO2+2KOH=K2SO3+H2O
          B.CaCO3CaO+CO2
          C.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
          D.Fe+2FeCl3=3FeCl2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是

          A.Na2O2只作氧化劑
          B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C.O2是還原產(chǎn)物
          D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,這些活性氧能加速人體衰老,被稱(chēng)為“生命殺手”?茖W(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧,則在此過(guò)程中Na2SeO3的作用是(  )

          A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          此反應(yīng):MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為

          A.4∶1 B.1∶4 C.1∶1 D.1∶2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大(570 K時(shí)為1×1059),但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是

          A.反應(yīng)中NO作氧化劑,N2是氧化產(chǎn)物
          B.裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
          C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
          D.增大壓強(qiáng),上述平衡右移,故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在一定條件下,RO3n-和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+Cl2+ H2O=RO42-+2Cl+2H+,從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是

          A.+4價(jià) B.+5價(jià) C.+6價(jià) D.+7價(jià) 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在下列反應(yīng)中,水既作氧化劑又作還原劑的是

          A.2F2+2H2O=4HF+O2
          B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
          C.CaO+H2O=Ca(OH)2
          D.2H2O2H2↑+O2

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