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        1. 孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,為測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取a g樣品進(jìn)行實(shí)驗。下列實(shí)驗方案可行的是

          A.充分加熱樣品,用堿石灰吸收逸出氣體,增重b g

          B.加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化,稱得其質(zhì)量為b g

          C.向樣品中加入足量的稀鹽酸,用排水法收集逸出氣體,得b mL氣體

          D.向樣品中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng),將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,過濾、洗滌、烘干,得b g固體

           

          【答案】

          D

          【解析】

          試題分析:A、B、C、混合物加熱或與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會生成水和二氧化,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量,不能測定含量,故錯。故選D。

          考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

          點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)含量的實(shí)驗方案的設(shè)計,題目難度中等,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗方案的原理。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下:

          為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:

          物質(zhì)

          pH (開始沉淀)

          pH(完全沉淀)

          Fe(OH)3

          1.9

          3.2

          Fe(OH)2

          7.0

          9.0

          Cu(OH)2

          4.7

          6.7

          ⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗方案是   

          ⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是    

          ⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下:

          a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。

          b.取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

          c.向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。

          d.以酚酞為指示劑,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至達(dá)到滴定終點(diǎn)。

          e.重復(fù)bcd三步的操作2次。

          ① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    

          ② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗,則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

          ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL,則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下:

          為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:

          物質(zhì)
          pH (開始沉淀)
          pH(完全沉淀)
          Fe(OH)3
          1.9
          3.2
          Fe(OH)2
          7.0
          9.0
          Cu(OH)2
          4.7
          6.7
          ⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗方案是  。
          ⑵操作X包括      、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是   。
          ⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下:
          a.配制0.1mol·L1的HCl溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液各250mL。
          b.取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
          c.向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L1的HCl溶液。
          d.以酚酞為指示劑,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定,至達(dá)到滴定終點(diǎn)。
          e.重復(fù)bcd三步的操作2次。
          ①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
          ②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗,則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL,則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省廣州六中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下:

          稀硫酸

           

          為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:
          物質(zhì)
          pH (開始沉淀)
          pH(完全沉淀)
          Fe(OH)3
          1.9
          3.2
          Fe(OH)2
          7.0
          9.0
          Cu(OH)2
          4.7
          6.7
          (1)“除雜”時先通入足量H2O2將Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固體。其中加入CuO作用是
                                                                        ,需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   
          (2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等。在進(jìn)行該操作時,需要將溶液B再
          適當(dāng)酸化目的                                                                
          (3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,請寫出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   
          (4) 為準(zhǔn)確測定溶液A中含有Fe2的物質(zhì)的量濃度,實(shí)驗如下:
          ①取出25.00mL溶液A,配制成250 mL 溶液。
          ②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中,將0.20mol/LKMnO4溶液
          裝入              ,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
          (反應(yīng)式: 5Fe2+ + MnO4+10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
          ③ 計算溶液A中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=             mol/L (只列出算式,不做運(yùn)算)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省靈寶市第三高級中學(xué)高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗題

          孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:

          (1)試劑A的化學(xué)式是__________;操作I的名稱是_________;操作Ⅱ用到的儀器有
          酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
          (2)生成氣體X的化學(xué)方程式為                                                  。
          (3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,試劑B最好選用_______(填選項序號)。
          A.酸性KMnO4溶液   B.雙氧水   C.濃硝酸    D.氯水
          寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:                                                。
          (4)已知

          試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用    ___________(填選項序號);
          A.稀硫酸     B.NaOH溶液     C.氨水      D.CuO
          為完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________。
          (5)請設(shè)計一種實(shí)驗方案檢驗溶液中Fe3是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)______                                                                                                                                                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆廣東省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下:

          稀硫酸

           

          為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:

          物質(zhì)

          pH (開始沉淀)

          pH(完全沉淀)

          Fe(OH)3

          1.9

          3.2

          Fe(OH)2

          7.0

          9.0

          Cu(OH)2

          4.7

          6.7

          (1)“除雜”時先通入足量H2O2將Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固體。其中加入CuO作用是

                                                                        ,需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   。

          (2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等。在進(jìn)行該操作時,需要將溶液B再

          適當(dāng)酸化目的                                                                。

          (3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,請寫出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   

          (4) 為準(zhǔn)確測定溶液A中含有Fe2的物質(zhì)的量濃度,實(shí)驗如下:

          ①取出25.00mL溶液A,配制成250 mL 溶液。

          ②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中,將0.20mol/LKMnO4溶液

          裝入              ,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

          (反應(yīng)式: 5Fe2+ + MnO4+10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)

          ③ 計算溶液A中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=             mol/L (只列出算式,不做運(yùn)算)。

           

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