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          孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取a g樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是
          


          A．充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重b g
          


          B．加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為b g
          


          C．向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b mL氣體
          


          D．向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b
g固體
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A、B、C、混合物加熱或與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故錯。故選D。
          


          考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
          


          點評：本題考查物質(zhì)含量的實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的原理。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
          為解決有關(guān)問題，興趣小組同學查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          pH (開始沉淀)
                      		    
          pH(完全沉淀)
                      		 
           
              
          Fe(OH)3
                      		    
          1.9
                      		    
          3.2
                      		 
           
              
          Fe(OH)2
                      		    
          7.0
                      		    
          9.0
                      		 
           
              
          Cu(OH)2
                      		    
          4.7
                      		    
          6.7
                      		 
          ⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是   。
          ⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是    。
          ⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
          a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
          b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
          c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
          d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
          e．重復bcd三步的操作2次。
          ① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。
          ② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

          為解決有關(guān)問題，興趣小組同學查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          		pH (開始沉淀)
          		pH(完全沉淀)
          Fe(OH)3
          		1.9
          		3.2
          Fe(OH)2
          		7.0
          		9.0
          Cu(OH)2
          		4.7
          		6.7
          ⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是  。
          ⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學式是   。
          ⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定步驟如下：
          a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
          b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
          c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
          d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
          e．重復bcd三步的操作2次。
          ①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
          ②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：
          稀硫酸
           
          為解決有關(guān)問題，興趣小組同學查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          		pH (開始沉淀)
          		pH(完全沉淀)
          Fe(OH)3
          		1.9
          		3.2
          Fe(OH)2
          		7.0
          		9.0
          Cu(OH)2
          		4.7
          		6.7
          (1)“除雜”時先通入足量H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體。其中加入CuO作用是
                                                                        ，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   。
          (2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等。在進行該操作時，需要將溶液B再
          適當酸化目的                                                                。
          (3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，請寫出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   
          (4) 為準確測定溶液A中含有Fe2＋的物質(zhì)的量濃度，實驗如下：
          ①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
          ②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液
          裝入              ，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
          (反應(yīng)式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
          ③ 計算溶液A中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=             mol/L （只列出算式，不做運算）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南省靈寶市第三高級中學高三上學期第三次質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

          （1）試劑A的化學式是__________；操作I的名稱是_________；操作Ⅱ用到的儀器有
          酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
          （2）生成氣體X的化學方程式為                                                  。
          （3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最好選用_______（填選項序號）。
          A．酸性KMnO4溶液   B．雙氧水   C．濃硝酸    D．氯水
          寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：                                                。
          （4）已知

          試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用    ___________（填選項序號）；
          A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
          為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________。
          （5）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3＋是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______                                                                                                                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆廣東省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          稀硫酸
          
              		
   
          
  
          
  
           
          
            		
 
          

          


          


          為解決有關(guān)問題，興趣小組同學查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          pH (開始沉淀)
          
            		
  
  
          pH(完全沉淀)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
  
  
          9.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
 
          

          


          (1)“除雜”時先通入足量H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體。其中加入CuO作用是
          


                                                                        ，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   。
          


          (2)操作X包括
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等。在進行該操作時，需要將溶液B再
          


          適當酸化目的                                                                。
          


          (3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，請寫出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   
          


          (4) 為準確測定溶液A中含有Fe2＋的物質(zhì)的量濃度，實驗如下：
          


          ①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
          


          ②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液
          


          裝入              ，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
          


          (反應(yīng)式： 5Fe2+ +
MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+
+ 5H2O)
          


          ③ 計算溶液A中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=             mol/L
（只列出算式，不做運算）。
          


           
          

			
          

			
          
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