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          【題目】不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
          A.Na2CO3和NaHCO3
          B.Na2CO3和NaCl
          C.Na2CO3和鹽酸
          D.NaHCO3和鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．Na2CO3和NaHCO3不反應(yīng)，不加試劑不能鑒別，故A不選；B．Na2CO3和NaCl不反應(yīng)，不加試劑不能鑒別，故B不選；
          C．鹽酸少量不生成氣體，鹽酸過量生成氣體，則Na2CO3和鹽酸采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，故C選；
          D．NaHCO3和鹽酸的反應(yīng)與量、滴加順序無關(guān)，不加試劑不能鑒別，故D不選；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
          （1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          溫度
          初始pH
          0.1mol/L
          草酸溶液/mL
          0.01mol/L
          KMnO4溶的
          體積/mL
          蒸餾水
          體積/mL
          待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色
          時(shí)間/s）
          ①
          常溫
          1
          20
          50
          30[
          t1
          ②
          常溫
          2
          20
          50
          30
          t2
          ③
          常溫
          2
          40
          a
          b
          t3
          表中a、b的值分別為：a=   、b=   
          （2）該反應(yīng)的離子方程式   。
          （3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是   。
          （4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．
          實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）
          預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
          若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）
          （5）某化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質(zhì)量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液V mL．請回答下列問題：
          ① 該測定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
          ② 計(jì)算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（請寫出最后化簡結(jié)果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列命名不正確的是( )
          A. 1，5－二甲苯 B. 間二甲苯 C. 鄰二甲苯 D. 1，4－二甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為
          A．3∶1
          B．1∶3
          C．1∶2
          D．2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：
          其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維，其對應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。
          （1）試推測：A______，F(xiàn)___________(寫化學(xué)式)
          （2）試寫出反應(yīng)④的離子方租式：__________。
          （3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。
          （4）在反應(yīng)①中，碳的作用是______，當(dāng)生成1molA時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填寫下列各空：
          (l)____________元素被還原，____________是還原劑；
          (2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________；
          (3)用雙線橋標(biāo)明上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________
          2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程不包含化學(xué)變化的是（ ）
          A.煤的干餾
          B.煤的氣化
          C.煤的液化
          D.石油分餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙兩種易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不導(dǎo)電，乙的水溶液能導(dǎo)電，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.甲一定是共價(jià)化合物，乙一定是離子化合物
          B.甲一定是共價(jià)化合物，乙可能是共價(jià)化合物
          C.甲可能是離子化合物，乙可能是共價(jià)化合物
          D.甲一定是離子化合物，乙可能是共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黃色)+3SCN-(無色)Fe(SCN)3(紅色)。將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液，溶液顏色變_________（填“深”或“淺”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移動；向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液顏色變__________，平衡向___________方向移動。
          Ⅱ．在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體，將針筒前端封閉（存在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）平衡體系）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
          ①推進(jìn)針筒后顏色變深，一段時(shí)間后又變淺的原因是______________；
          ②第二支針筒最終比第一支針筒氣體顏色深的原因是_____________；
          Ⅲ. 現(xiàn)有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
          ①若三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其 C(H+)從大到小依次為____________；（用字母序號表示，下同）
          ②若三種溶液的的 C(H+)相同，取等體積上述三種溶液，分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液體積大小關(guān)系為_____________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案