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          關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是        
          A．溶液中粒子的種類共有5種
          B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小
          C．升高溫度，平衡向促進水解的方向移動
          D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A不正確，碳酸鈉水解，溶液中粒子的種類共有7種，即Na＋、H＋、OH－、HCO3－、CO32－、H2CO3、H2O；B不正確，加水稀釋時溶液中氫離子的難度增加；水解吸熱，加熱促進水解，C正確；D不正確，加入氫氧化鈉固體后，鈉離子的濃度增加的更多，答案選C。
          點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考。在注重對基礎(chǔ)知識鞏固的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表
          反應(yīng)時間t/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		6
          		8
          c(X)/(mol·L-1)
          		0.60
          		0.42
          		0.30
          		0.21
          		0.15
          		a
          		0.0375
           
          （1）3min時用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝                     。
          （2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                    。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為                      mol·L-1。
          （3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖，t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

          （4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態(tài)          （填字母序號）
          A．容器體積一定時氣體密度不再變化
          B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
          C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1。則下列的說法中正確的是
          A．達平衡時，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L
          B．達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率20%
          C．此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1
          D．x ≥ 3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          ⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：K=    ；
          ⑵該反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          ⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是        
          A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
          C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO2)
          E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
          ⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是                              (    )
          A．混合氣體的壓強恒定不變B．混合氣體的密度不再改變
          C．H2、I2、HI的濃度相等D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知
          A．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
          B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
          C．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
          D．只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
          ⑴  在一定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

          ①該反應(yīng)正向反應(yīng)是          反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
          ②能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
          A．容器壓強不變B．混合氣體中c(CO2)不變
          		C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
          ③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡      移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
          ⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進行：
          CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1 
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝                     。
          ②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

          曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。
          容 器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO2、3molH2
          		a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
          經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
          要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          SiCl4＋2H24HCl＋Si
          下列說法不合理的是
          A．反應(yīng)制得的硅可用于制造半導(dǎo)體材料
          B．增大壓強有利于加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應(yīng)制得
          D．混入少量空氣對上述反應(yīng)無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 
          A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
          C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl
          

			
          

			
          
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